8．關(guān)于元素周期表的說法不正確的是（　　）
A．元素周期表有7個主族7個周期
B．原子最外電子層只有2個電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素
C．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到耐高溫耐腐蝕的合金材料
D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

分析 A．根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析；
B．第IIA族和He的最外層電子數(shù)均為2；
C．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處的元素具有半導(dǎo)體的性質(zhì)；
D．從ⅢB族到ⅡB族10個縱行均為過渡元素．

解答 解：A．元素周期表有18個縱行，包括7個主族、7個副族、1個第VIII族和1個零族，周期表中有7個橫行，分為7個周期，故A正確；
B．元素周期中，原子最外電子層只有2個電子的元素，為He、堿土金屬（ⅡA）或某些過渡金屬元素，可能為金屬元素，也可能為非金屬元素，故B正確；
C．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處的元素具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，所以在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到半導(dǎo)體材料，故C錯誤；
D．從ⅢB族到ⅡB族10個縱行均為過渡元素，過渡元素全部為金屬元素，故D正確．
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意常見元素的位置及可能元素分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化D．兩種物質(zhì)C、D的反應(yīng)速率之比為1：1

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4．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化
B．圖2所示實驗為常溫下用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L-1的NaOH溶液
C．圖2可表示常溫下pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線b是氨水的pH變化
D．圖4可以表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為提純?nèi)绫砦镔|(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
物質(zhì)試劑分離方法
①KNO3（NaCl）蒸餾水降溫結(jié)晶
②CO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣
③乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
④Cl2（HCl）飽和NaCl溶液洗氣
A．①③B．①④C．只有 ④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖用來研究鋼鐵制品的腐蝕，裝置的氣密性良好，且開始時U形管兩端的紅墨水液面相平．一段時間后能觀察到鐵釘生銹．下列說法不正確的是（　�。�
A．鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
B．若液體a為稀鹽酸，則U形管液面右高左低
C．若液體a為食鹽水，則U形管液面左高右低
D．若液體a為食用油，則鐵釘生銹速率較慢

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13．下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（　�。�
A．都具有吸水性
B．露置于空氣中都能形成白霧
C．露置于空氣中，溶液濃度均降低
D．在空氣中長期露置，溶液質(zhì)量均減輕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是（　　）
A．可用過濾的方法制取蒸餾水
B．冷凝器中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出
C．實驗中需要在蒸餾燒瓶中加入幾片碎瓷片或沸石
D．給蒸餾燒瓶加熱時要墊上石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列描述正確的是（　　）
A．氯水的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注：B．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．BeCl2的電子式：

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18．如圖圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系：據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
B．白磷比紅磷穩(wěn)定
C．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H＞0

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