Question

二氯化二硫（S₂Cl₂）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H₂O₂相似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易反應，產生的氣體能使品紅褪色，S₂Cl₂可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得．下列有關說法不正確的是（　　）

• A、S₂Cl₂分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構
• B、制備S₂Cl₂的反應是化合反應，不是氧化還原反應
• C、S₂Cl₂遇水反應的化學方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl
• D、S₂Br₂與S₂Cl₂結構相似，熔沸點：S₂Br₂＞S₂Cl₂

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：

分析：S₂Cl₂的分子結構與H₂O₂相似，熔點為193K，沸點為411K，熔沸點較低，則存在分子，應為共價化合物，對應晶體為分子晶體，S₂Cl₂的電子式為，與水發(fā)生2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl，以此解答該題．

解答： 解：A．S₂Cl₂的電子式為 ，分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，故A正確；
B．S₂C1₂可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得，反應中Cl和S的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．遇水很容易反應，產生的氣體能使品紅褪色，可知生成SO₂，與水發(fā)生2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl，故C正確；
D．S₂Br₂與S₂Cl₂結構相似，則相對分子質量越大，沸點越高，所以熔沸點：S₂Br₂＞S₂Cl₂，故D正確．
故選B．

點評：本題以S₂Cl₂的結構為載體，考查分子結構、化學鍵、氧化還原反應等，難度不大，是對基礎知識的綜合運用與學生能力的考查，注意基礎知識的全面掌握，是一道不錯的能力考查題目．