一般檢驗SO42-的試劑是（　�。�
A、BaCl2、稀HNO3
B、AgNO3、稀HNO3
C、稀HCl  BaCl2
D、AgNO3 稀HCl
考點：硫酸根離子的檢驗
專題：
分析：硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，檢驗SO42-離子應(yīng)排除SO32-、CO32-和Ag+的干擾，據(jù)此分析解答．
解答： 解：檢驗硫酸根離子的方法為：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，排除SO32-、CO32-和Ag+，硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中有SO42-，
故選C．
點評：本題考查硫酸根離子的檢驗，明確檢驗的離子與檢驗試劑反應(yīng)時要有明顯的實驗現(xiàn)象，注意排除某些離子的干擾以及應(yīng)該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有標準狀況下24mL H2和O2的混合氣體，在一定條件下點燃后恢復(fù)到原狀態(tài)僅剩余3mL氣體（該氣體可使帶火星木條復(fù)燃），則原混合氣體中H2和O2的分子個數(shù)之比為（　�。�
A、1：16B、16：1
C、17：7D、7：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用圖能證明酸性：硫酸＞碳酸＞次氯酸
B、
用圖所示裝置分離出溴苯
C、
用圖設(shè)計成銅鋅原電池裝置
D、
用圖制取干燥的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器：①漏斗  ②容量瓶  ③蒸餾燒瓶  ④天平  ⑤分液漏斗  ⑥燒杯 ⑦試管，常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A、①③④B、①②⑥
C、①③⑤D、③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B、+HNO3
濃H2SO4
50℃～60℃
+H2O
C、CH3CH=CH2+Br2→
D、CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、制備S2Cl2的反應(yīng)是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)
C、S2Cl2遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
D、S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2＞S2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中所有原子不可能共同處在同一平面上的是（　�。�
A、
B、HC≡C-C≡CH
C、CH2=CHCl
D、H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C、CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-）
D、NaHCO3溶液：c（H+）+c（HCO3-）+c（CO32-）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4
 通電 
.
 
CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強
B、電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次順依次是Cu2+、H+、Pb2+
C、含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體
D、因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生

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