Question

已知：將Cl₂通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且

c(Cl-)

c(ClO-)

的值與溫度高低有關．當n（KOH）=amol時，下列有關說法錯誤的是（　�。�

• A、若某溫度下，反應后

  c(Cl-)

  c(ClO-)

  =11，則溶液中

  c(ClO-)

  c(ClO3-)

  =

  1

  2

• B、參加反應的氯氣的物質的量等于0.5amol
• C、改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n_e的范圍：

  1

  2

  amol≤n_e≤

  5

  6

  amol
• D、改變溫度，產物中KC1O₃的最大理論產量為

  1

  7

  amol

Answer 1

考點：有關范圍討論題的計算,氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：A．設n（ClO^-）=1mol，反應后

c(Cl-)

c(ClO-)

=11，則n（Cl^-）=11mol，根據電子轉移守恒計算n（ClO₃^-），據此計算判斷；
B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH）；
C．氧化產物只有KClO₃時，轉移電子最多，氧化產物只有KClO時，轉移電子最少，根據電子轉移守恒及鉀離子守恒計算；
D．氧化產物只有KClO₃時，其物質的量最大，結合C中計算判斷．

解答：解：A．設n（ClO^-）=1mol，反應后

c(Cl-)

c(ClO-)

=11，則n（Cl^-）=11mol，電子轉移守恒，5×n（ClO₃^-）+1×n（ClO^-）=1×n（Cl^-），即：5×n（ClO₃^-）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO₃^-）=2mol，故溶液中

c(ClO-)

c(ClO3-)

=

1

2

，故A正確；
B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH），故參加反應的氯氣的物質的量為：n（Cl₂）=

1

2

n（KOH）=0.5a mol，故B正確；
C．氧化產物只有KClO₃時，轉移電子最多，根據電子轉移守恒n（KCl）=5（KClO₃），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO₃）=n（KOH），故n（KClO₃）=

1

6

n（KOH）=

1

6

a mol，轉移電子最大物質的量為：

1

6

a mol×5=

5

6

a mol，氧化產物只有KClO時，轉移電子最少，根據電子轉移守恒n（KCl）=n（KClO），根據鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=

1

2

n（KOH）=

1

2

a mol，轉移電子最小物質的量=

1

2

a mol×1=

1

2

a mol，則反應中轉移電子的物質的量n_e的范圍為：

1

2

a mol≤n_e≤

5

6

a mol，故C正確；
D．氧化產物只有KClO₃時，其物質的量最大，由C中計算可知：n_最大（KClO₃）=

1

6

n（KOH）=

1

6

a mol，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應計算，題目難度中等，注意電子轉移守恒及極限法的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．