Question

【題目】實驗室用少量的溴水和足量的乙烯制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/gcm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-l30	9	-1l6

回答下列問題：

（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應方程式：___________________________________。

（2）安全瓶B可以防倒吸，并可以檢查實驗進行時試管D是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象：______________________________________________________。

（3）在裝置C中應加入_____（填字母），（a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液）其目的是 ___________________________________________________________________。

（4）若產物中有少量副產物乙醚，可用 ________________ 的方法除去。

（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 _________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O； B中水面會下降，玻璃管中水柱會上升。 c 除去CO2和SO2 蒸餾 過度冷卻會使使產品凝固而使氣路堵塞

【解析】

裝置A：乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，裝置B：B為安全瓶，可以防止倒吸，裝置D生成1，2-二溴乙烷，反應后容器內氣壓減小，1，2-二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導管，根據B中內外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，裝置C：二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，二氧化硫能與溴反應，盛放氫氧化鈉溶液除去乙烯中的二氧化碳、二氧化硫，裝置D：乙烯與溴反應生成1，2-二溴乙烷；溴易揮發(fā)，為防止污染空氣，D裝置之后需要連接盛放氫氧化鈉溶液吸收尾氣裝置。

(1)、三頸燒瓶A中發(fā)生反應是乙醇在濃硫酸的作用下加熱到170℃產生乙烯；

(2)、1，2-二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導管，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據玻璃導管中內外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞；

(3)、濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，二氧化碳在水中溶解度小，濃硫酸既不能吸收二氧化碳，也不能吸收二氧化硫，飽和碳酸氫鈉溶液不能吸收二氧化碳；

(4) 1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；

(5)、乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但不能過度冷卻(如用冰水)，否則使氣路堵塞；

(1)、A中乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，反應方程式為: CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(2)、1，2-二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導管，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據玻璃導管中內外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞；

故答案為B中水面會下降，玻璃管中水柱會上升；

(3)、濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，所以制取的乙烯氣體中會含有CO2和SO2，而SO2具有還原性，也能使溴水褪色，故裝置C中盛有的溶液需吸收乙烯中的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫的，水吸收二氧化碳能力弱，濃硫酸不吸收二氧化碳、二氧化硫，飽和碳酸氫鈉溶不吸收二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應被吸收，SO2+ 2NaOH=Na2SO3+ H2O， CO2+ 2NaOH=Na2CO3+ H2O，不和乙烯反應，故選用氫氧化鈉溶液。

故答案為： c；除去CO2和SO2；

(4)、若產物中有少量副產物乙醚，1, 2-二溴乙烷與混有的乙醚互溶，但沸點不同，可用蒸餾的方法除去，

故答案為：蒸餾；

(5)、溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，否則會使產品凝固而堵塞導管，

故答案為：過度冷卻會使使產品凝固而使氣路堵塞。