【題目】(1)下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是________。
A.配制銀氨溶液:在一定量AgNO3溶液中,滴加氨水至沉淀恰好溶解
B.在檢驗(yàn)醛基配制Cu(OH)2懸濁液時(shí),在一定量CuSO4溶液中,加入少量NaOH溶液
C.驗(yàn)證RX為碘代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱,將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
D.無水乙醇和濃硫酸共熱到170 ℃,將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀,可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯
E.乙烷中混有乙烯,通過氫氣在一定條件下反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
F.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中,測定反應(yīng)液的溫度
(2)寫出D中制乙烯的化學(xué)方程式: _____________________________;
(3)欲除去混在苯中的少量苯酚,下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是________(填序號)
A.分液 B.加入氫氧化鈉溶液后,充分振蕩,靜置后分液
C.加入過量溴水,過濾 D.加入FeCl3溶液后,過濾
B中化學(xué)方程式: ____________________________;
C中化學(xué)方程式: ____________________________。
【答案】AF CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O B C6H5OH+NaOHC6H5ONa+H2O +3Br2+3HBr
【解析】
(1)A.向一定量AgNO3溶液中,滴加氨水至沉淀恰好溶解可制得銀氨溶液;
B.配制Cu(OH)2懸濁液:在一定量的NaOH溶液中加入少量的CuSO4溶液;
C.水解后加酸至酸性,再檢驗(yàn)鹵素離子;
D.無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃,發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙醇易揮發(fā),乙烯、乙醇均能被酸性高錳酸鉀氧化;
E.乙烷中乙烯的含量未知,不能確定通入氫氣的量,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng),易引入雜質(zhì);
F.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)測的是液體的溫度;
(2)在實(shí)驗(yàn)室中用乙醇與濃硫酸混合加熱170℃制取乙烯;
(3)苯與苯酚互溶,但苯酚與NaOH溶液反應(yīng)后,與苯分層,以此來解答。
(1)A.銀氨溶液的配制方法:取一潔凈試管,加入2 mL 2%的AgNO3溶液,再逐滴滴入2%的稀氨水,至生成的沉淀恰好溶解,A正確;
B.新制Cu(OH)2懸濁液的配制方法:在試管里加入10%NaOH溶液2 mL,滴入2%CuSO4溶液4~6滴,要保證NaOH溶液過量,溶液顯堿性,B錯(cuò)誤;
C.驗(yàn)證RX為碘代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱,將溶液冷卻后,再加入硝酸酸化,然后加入硝酸銀溶液來檢驗(yàn)鹵素離子,若向水解后的堿性溶液中直接加入AgNO3溶液,NaOH與AgNO3會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀,該沉淀分解轉(zhuǎn)化為Ag2O黃色沉淀,影響鹵素離子的檢驗(yàn),C錯(cuò)誤;
D.將無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃,發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,但乙醇易揮發(fā),乙烯、乙醇均能被酸性高錳酸鉀氧化,不能檢驗(yàn)乙烯的存在,應(yīng)先除去乙醇,然后再檢驗(yàn)乙烯,D錯(cuò)誤;
E.乙烷中乙烯的含量未知,不能確定通入氫氣的量,有機(jī)反應(yīng)比較慢,易引入雜質(zhì),且反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室難以完成,E錯(cuò)誤;
F.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)測的是液體的溫度為170℃,因此必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中,以控制反應(yīng)液的溫度,F正確;
故合理選項(xiàng)是AF;
(2)在實(shí)驗(yàn)室中用乙醇與濃硫酸混合加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng),產(chǎn)生乙烯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;
(3)A.二者互溶,不能直接分液,A錯(cuò)誤;
B.苯酚有弱酸性,可以與NaOH發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生可溶性的苯酚鈉溶液,而苯與水互不相容,所以加入氫氧化鈉溶液后,苯酚與NaOH反應(yīng),充分振蕩,靜置后與苯分層,則選擇分液法除雜,B正確;
C.苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三溴苯酚,但溴、三溴苯酚均易溶于苯,易引入新雜質(zhì),不能通過過濾分離,C錯(cuò)誤;
D. FeCl3溶液遇苯酚使溶液變?yōu)樽仙镔|(zhì)是可溶性的,不能通過過濾方法除雜,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是B。
B中苯酚與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生苯酚鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C6H5OH+NaOH C6H5ONa+H2O;
C中苯酚與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)生三溴苯酚和HBr,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中A為電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙,容器C為盛有500mL各0.1mol/L的CuSO4和K2SO4混合液的電解槽,e、f均為鉑電極。接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色,C中陽極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)況)氣體,電解過程不考慮能量損失。
(1)電源A上的b為______極,濾紙B上d為______極。
(2)寫出B上所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
(3)寫出C容器中陽極產(chǎn)生的氣體是_______(填名稱),另一極增重____克。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,字母a~j代表10種常見的短周期元素,請用相應(yīng)的化學(xué)用語或者化學(xué)符號回答下列問題。
(1)d在周期表中的位置是___。與g同主族的下一周期的元素的原子序數(shù)為___。
(2)b的一種同位素含有8個(gè)中子,可用于考古時(shí)測定文物的年代,則該同位素的原子符號為___。
(3)在e、f、i、j四種元素中,簡單離子半徑最大的是___(填離子符號)。
(4)e、f、g三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。
(5)c、i、j分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中,最不穩(wěn)定的是___(填化學(xué)式),還原性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。
(6)元素a與e可以形成離子化合物ea,請用電子式表示出其形成過程___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( )
A. 常溫下,水電離的c(OH-)= 1×10-12mo1·L-1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. 能使酚酞變紅的溶液中:Na+、Ba2+、HC2O4-、Cl-
C. 0. 1 mol·L1KI 溶液:Na+、K+、ClO 、OH
D. 常溫下,=10-10的溶液中:K+、Na+、I-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸,測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )(已知:H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011;Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013)
A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2
D. V1:V2=1:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了從海帶浸取液中提取碘,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案:下列說法正確的是( )
A.①中反應(yīng)的離子方程式:
B.②中分液時(shí)含的 溶液從分液漏斗上口倒出
C.③操作使用的是反萃取法,得到的上層溶液中含有
D.操作Z 的名稱是蒸發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是( )
A. 1,2,4-三甲苯
B. 3-甲基-1-戊烯
C. 2-甲基-1-丙醇
D. 1,3-二溴丙烷
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【題目】燃燒法是測定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。已知 0.1mol 某烴 A完全燃燒后,生成 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的,生成 10.8g 水,回答下列問題。
(1)通過計(jì)算推導(dǎo)A的分子式_____________(寫出計(jì)算過程)。
(2)寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式___________________。
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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下,8gN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是( )
A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-133.5kJ·mol-1
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+534kJ·mol-1
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ·mol-1
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