【題目】下列有機物的命名錯誤的是(　　)

A. 1，2，4-三甲苯

B. 3-甲基-1-戊烯

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 1，3-二溴丙烷

【答案】C

【解析】

A、苯的同系物命名時，應從簡單的側(cè)鏈開始、按順時針或逆時針給苯環(huán)上的碳原子進行標號，使側(cè)鏈的位次和最小，據(jù)此分析；

B、烯烴命名時，應選擇含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標出官能團的位置；

C、醇命名時，應選擇含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標出官能團的位置；

D、鹵代烴命名時，應選擇含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標出官能團的位置。

A、苯的同系物命名時，應從簡單的側(cè)鏈開始、按順時針或逆時針給苯環(huán)上的碳原子進行標號，使側(cè)鏈的位次和最小，故三個甲基在苯環(huán)上的位置分別是1號、2號和4號位，故名稱為1，2，4-三甲苯，選項A正確；

B、烯烴命名時，應選擇含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，故為戊烯，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標出官能團的位置，故碳碳雙鍵在1號和2號碳原子上，在3號碳原子上有一個甲基，故名稱為3-甲基-1-戊烯，選項B正確；

C、醇命名時，應選擇含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，故為丁醇，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標出官能團的位置，故-OH在2號碳原子上，則名稱為2-丁醇，選項C錯誤；

D、鹵代烴命名時，應選擇含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標出官能團的位置，則兩個溴原子分別在1號和3號碳原子上，故名稱為1，3-二溴丙烷，選項D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.白磷和紅磷互稱為同素異形體

B.和互稱為同分異構(gòu)體

C.C2H6和C4H10互為同系物

D.正戊烷和異戊烷是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。

（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：_______。

（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列實驗方案合理的是________。

A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解

B．在檢驗醛基配制Cu(OH)2懸濁液時，在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液

C．驗證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液

D．無水乙醇和濃硫酸共熱到170 ℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗制得的氣體是否為乙烯

E．乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

F．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度

(2)寫出D中制乙烯的化學方程式： _____________________________；

(3)欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實驗方法正確的是________(填序號)

A.分液 B.加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液

C.加入過量溴水，過濾 D.加入FeCl3溶液后，過濾

B中化學方程式： ____________________________；

C中化學方程式： ____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂－次氯酸鹽電池的工作原理如圖，該電池反應為：。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.電池工作時，正極 a 附近的 pH 將不斷增大

B.電池工作時，C溶液中的溶質(zhì)是

C.負極反應式:

D.a 電極發(fā)生還原反應，每轉(zhuǎn)移 0.2mol電子，理論上生成 0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動

C. b極發(fā)生的電極反應為：N2+6H++6e－== 2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4L O2流過電極的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 某固體混合物，僅含有以下陰、陽離子中的某幾種(不考慮水的電離)：

陽離子

K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋

陰離子

Cl－、SO32-、CO32-、AlO2-、MnO4-

為了判斷該混合物的組成，現(xiàn)依次進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無色溶液，用pH試紙測得溶液的pH為12。則混合物組成中肯定不存在的離子是________。

(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。則肯定存在的離子是________，可以排除的離子是________。

(3)取以上實驗的上層澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你認為還有哪些離子尚待檢驗：________(填離子符號)，請你對尚待檢驗的離子提出合理的檢驗方法(要求寫出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)：____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. 2L 0.5 mol·L—1的亞硫酸溶液中H+數(shù)目為2NA

B. 0.1mol銅與足量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體分子數(shù)一定為0.2NA個

C. T ℃ 時，1L pH=6的純水中，含OH—數(shù)目為10—8NA個

D. 1L 0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中，HCO3—和CO32—離子數(shù)目之和小于0.1NA

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