1.閱讀下列實驗內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題.
某學(xué)生測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液;取上述稀H2SO4 25.00mL用0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入2滴酚酞.
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管.
C、用蒸餾水洗干凈滴定管.
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下.
E、檢查滴定管是否漏水.
F、另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次.
G、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)E→C→D→B→A→G→F;
②在G操作中如何確定終點?滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變成紅色,半分鐘不褪色.
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)偏大.
(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要儀器是(寫一種)100mL容量瓶.
(4)如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液,應(yīng)用0.1mol/L的NaOH溶液,原因是溶液濃度越稀,誤差就越。
(5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙(選填“甲”或“乙”)中.(如圖) 
(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”).
(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度4.20mol/L(計算結(jié)果到小數(shù)點后二位).

分析 (1)①根據(jù)酸堿中和滴定操作正確的操作步驟進行排序;
②根據(jù)滴定結(jié)束前硫酸溶液的顏色及反應(yīng)結(jié)束后混合液的顏色變化判斷滴定終點;
(2)滴定管沒有潤洗,滴定管內(nèi)的蒸餾水導(dǎo)致盛裝的溶液體積增大,溶液濃度減;
(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液,配制100mL稀H2SO4溶液必須使用的主要容器是容量瓶;
(4)溶液越稀,滴定結(jié)果越準(zhǔn)確;
(5)NaOH溶液為堿性溶液,應(yīng)該用堿式滴定管量。
(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,則讀數(shù)偏大,滴定后俯視,則讀數(shù)偏小;
(7)根據(jù)滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積及反應(yīng)方程式計算出待測液硫酸的物質(zhì)的量濃度.

解答 解:(1)①用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作步驟為:檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤洗并盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、潤洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管、盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、開始滴定、重復(fù)滴定等,所以正確的操作順序為:ECDBAGF;
故答案為:B;A;G;
②滴定結(jié)束前,滴入酚酞的硫酸溶液為無色,滴定結(jié)束時,溶液變成紅色,所以滴定終點現(xiàn)象為:滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變成紅色,半分鐘不褪色,
故答案為:滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變成紅色,半分鐘不褪色;
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,所以消耗掉的稀硫酸就會增多,滴定結(jié)果偏大,
故答案為:偏大;
(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液,配制100mL稀H2SO4溶液必須使用的主要容器是100mL容量瓶,
故答案為:100mL容量瓶;
(4)溶液濃度越稀,誤差就越小,如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液,應(yīng)選擇0.1mol/L的NaOH溶液滴定,
故答案為:0.1mol/L;溶液濃度越稀,誤差就越。
(5)NaOH溶液為堿性溶液,應(yīng)該用堿式滴定管量取,即使用圖中的乙,
故答案為:乙;
(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,則讀數(shù)偏大,滴定后俯視,則讀數(shù)偏小,兩個讀數(shù)差即是反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的體積,兩個讀數(shù)差偏小,即消耗的氫氧化鈉的體積偏小,求出硫酸的物質(zhì)的量濃度偏小,
故答案為:偏小;
(7)根據(jù)反應(yīng):2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,稀釋后的硫酸溶液濃度為:c(H2SO4)=$\frac{\frac{1}{2}×0.14mol/L×0.015L}{0.025L}$=0.042mol/L,
稀釋前稀硫酸的濃度為:0.042mol/L×$\frac{100mL}{1mL}$=4.20mol/L,
故答案為:4.20mol/L.

點評 本題考查了酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析,題目難度中等,要求學(xué)生熟記酸堿中和滴定的實驗步驟和注意事項,就能順利完成此類題目,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的實驗設(shè)計能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A.其結(jié)構(gòu)如圖1:
(1)Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1
(2)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2,配合物A中不存在CA、極性鍵 B、非極性鍵  C、氫鍵 D、σ鍵  E、π鍵  F、離子鍵
(3)lmol氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)含有σ鍵的數(shù)目為8×6.02×1023或8NA
(4)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳.寫出二氧化碳的一種等電子體且為負(fù)一價陰離子:(寫化學(xué)式)SCN-或N3-或OCN-等.
(5)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖2,則該化合物的化學(xué)式是Cu2O,銅離子的配位數(shù)是2.
(6)配合物A中元素C、H、N、O組成的化合物CH4和NO,在400~500℃和Pt做催化劑下,能轉(zhuǎn)化成無毒無害的物質(zhì),利用該反應(yīng)可以控制機動車尾氣排放.該反應(yīng)方程式為:CH4+4NO$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;Pt\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{400-500℃}$2N2+CO2+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.“垃圾是放錯了地方的資源”,應(yīng)分類回收利用.生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線、廢舊電池的鋅皮等屬于( 。
A.氧化物B.有機物C.金屬或合金D.酸、堿、鹽

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.0.3mol O2和0.2mol O3,下列量相等的是( 。
①分子數(shù)相等
②原子數(shù)相等
③質(zhì)量相等
④摩爾質(zhì)量相等.
A.①④B.③④C.②③D.①②

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗操作中,不是主要從安全因素考慮的是( 。
A.給試管里的固體加熱時,試管口應(yīng)略向下傾斜,外壁干燥后再預(yù)熱
B.給試管里的液體加熱時.試管口應(yīng)略向上傾斜(約45°),外壁干燥后再預(yù)熱
C.加熱后的蒸發(fā)皿,要用坩堝鉗夾持
D.盛裝濃硫酸的鐵桶,用水沖洗,并用打火機照明

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品.常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體,熔點-76℃,沸點138℃,易與水反應(yīng),進一步氯化可得SCl2,SCl2是櫻桃紅色液體,易揮發(fā),熔點-122℃,沸點59℃.SCl2 與S2Cl2相似,有毒并有惡臭,但更不穩(wěn)定.S2Cl2可用下列裝置制備.

回答下列問題:
(1)寫出S2Cl2的電子式
(2)寫出指定儀器的名稱c直型冷凝管,d蒸餾燒瓶;
(3)a瓶盛放的試劑是濃硫酸;
(4)b中的反應(yīng)開始前,需排除裝置中的空氣,應(yīng)采取的方法是:通Cl2一段時間后,看到黃綠色氣體充滿裝置后,再開始加熱b;
(5)裝置e中盛放的試劑是堿石灰其作用是①防止空氣中的水蒸氣進入d使產(chǎn)品與水反應(yīng) ②吸收剩余的Cl2;
(6)得到純凈的S2Cl2,需要進行的操作是分餾(或蒸餾);
(7)若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體寫出反應(yīng)的方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7).工藝流程如圖1及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖2:

(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為:Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl.通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其它組分,隨溫度的降低,K2Cr2O7的溶解度明顯減小.
(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是除去Fe3+
(3)固體A主要為NaCl(填化學(xué)式),固體B主要為K2Cr2O7(填化學(xué)式).
(4)為檢驗得到的重鉻酸鉀晶體中含有少量的氯化鈉雜質(zhì),實驗方法是:取少量重鉻酸鉀樣品,加水溶解,加入足量的硝酸酸化后滴入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成即說明產(chǎn)品中含有氯化鈉雜質(zhì);進一步提純產(chǎn)品的方法是重結(jié)晶
(5)將SO2通入用硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中,可制得硫酸鉻鉀KCr(SO42,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2+K2Cr2O7+H2SO4=2KCr(SO42+H2O;如果溶液的酸堿性控制不當(dāng),可能會有Cr(OH)SO4雜質(zhì)生成.現(xiàn)從得到的硫酸鉻鉀產(chǎn)品中取出3.160g樣品加入足量鹽酸和BaCl2溶液后,得到白色沉淀5.126g.若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有Cr(OH)SO4,則該產(chǎn)品中KCr(SO42的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.6%(用百分?jǐn)?shù)表示,保留1位小數(shù)).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.某同學(xué)做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽”的實驗時,設(shè)計了如圖所示的方案.經(jīng)檢驗裝置氣密性合格并加入試劑.下列說法中不正確的是( 。
A.Ⅰ中發(fā)生的現(xiàn)象為雞蛋殼逐漸溶解,產(chǎn)生大量氣泡
B.Ⅱ中的澄清石灰水變渾濁
C.Ⅲ中紫色石蕊試液變紅
D.雞蛋殼發(fā)生了分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.下面幾種熟悉的物質(zhì):①O2、贑O2 ③NaBr、蹾2SO4、軳a2CO3、轐2S、逳aHSO4
這些物質(zhì)中,只含共價鍵的是①②④;只含離子鍵的是③⑥;既含共價鍵又含離子鍵的是⑤⑦.(填序號)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案