7．“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用．生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線、廢舊電池的鋅皮等屬于（　　）
A．氧化物B．有機物C．金屬或合金D．酸、堿、鹽

分析 根據(jù)垃圾的類別進行判斷，廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線、廢舊電池的鋅皮均為金屬材料，據(jù)此解答即可．

解答 解：廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線、廢舊電池的鋅皮等，它們的主要成分是金屬或合金，故選C．

點評 本題主要考查的是金屬與非金屬的概念，了解生活中常見的金屬材料是解決本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．天平兩邊各放質量相等的燒杯，分別裝入等質量，等溶質質量分數(shù)的稀硫酸，此時天平平衡，將等質量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應后，下列說法錯誤的是（　�。�
A．若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊
B．若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應
C．若反應后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
D．若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．水的作用與反應Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr不相同的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于蛋白質的說法中，錯誤的是（　�。�
A．蛋白質是人體必需的生命物質
B．酶也是一種蛋白質
C．蛋白質是一種小分子化合物
D．蛋白質的相對分子質量通常很大，有的甚至達到幾萬或幾百萬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于鈉和水的反應，下列說法正確的是（　�。�
A．水既不顯酸性又不顯堿性
B．水既是氧化劑又是還原劑
C．鈉既容易被氧化又容易被還原
D．該反應既是置換反應又是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．11.7g Na2R中含有0.3molNa+，Na2R的式量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按如圖裝置進行電解（均是惰性電極），已知A燒杯中裝有500mL20%的NaOH溶液，B燒杯中裝有500mL pH為6的CuSO4溶液．通電一段時間后，在b電極上收集到28mL氣體（標準狀況），則B燒杯中溶液pH為多少？（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學生測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00mL用0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→C→D→B→A→G→F；
②在G操作中如何確定終點？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大．
（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）100mL容量瓶．
（4）如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，應用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液濃度越稀，誤差就越小．
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．（如圖） 
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度4.20mol/L（計算結果到小數(shù)點后二位）．

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2．某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應，因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原，例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl．反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在．請回答下列問題：

（1）通常實驗室制取CO2氣體，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨�！�，圖A處應選用的裝置是Ⅲ（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和NaHCO3、濃H2SO4．
（2）裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是打開Ⅲ的導氣管活塞，先通一會CO2氣體．待裝置E（填寫字母）中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是排出該裝置中的空氣，避免空氣中氧氣、水蒸氣影響探究二氧化碳和鈉反應．
（3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式（需注明正確的反應條件）是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
（4）請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽生成正鹽，理由：因為根據(jù)質量守恒定律可知，反應物共有三種元素，沒有氫元素，因此不能生成酸式鹽．

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