11.在100℃時(shí),100mL蒸餾水中c(OH-)=1×10-6mol•L-1,當(dāng)改變下列條件之一時(shí),c(OH-)仍然等于1×10-6mol•L-1的是( 。
①溫度降低到25℃
②加入10-6mol NaOH固體,保持100℃
③加入10-6molNaCl,保持100℃
④蒸發(fā)丟掉50mL水,保持100℃
A.①②B.③④C.①③D.②④

分析 ①降低溫度,抑制水電離,水的電離程度減小,但溶液中仍然存在c(OH-)=c(H+);
②加入10-6mol NaOH固體,溶液中c(NaOH)=$\frac{1{0}^{-6}mol}{0.1L}$=10-5mol/L;
③加入10-6molNaCl,保持100℃,溶液中仍然存在c(OH-)=c(H+),且水的離子積常數(shù)=10-12;
④蒸發(fā)丟掉50mL水,保持100℃,溶液中仍然存在c(OH-)=c(H+),且水的離子積常數(shù)=10-12

解答 解:①降低溫度,抑制水電離,水的電離程度減小,25℃時(shí)離子積常數(shù)=10-14mol,則c(OH-)=c(H+)=$\sqrt{{K}_{w}}$=$\sqrt{1{0}^{-14}}$mol/L=10-7mol/L,故錯(cuò)誤;
②加入10-6mol NaOH固體,溶液中c(OH-)=c(NaOH)=$\frac{1{0}^{-6}mol}{0.1L}$=10-5mol/L,故錯(cuò)誤;
③加入10-6molNaCl,保持100℃,溶液中仍然存在c(OH-)=c(H+),且水的離子積常數(shù)=10-12,c(OH-)=c(H+)=$\sqrt{{K}_{w}}$=$\sqrt{1{0}^{-12}}$mol/L=10-6mol/L,故正確;
④蒸發(fā)丟掉50mL水,保持100℃,溶液中仍然存在c(OH-)=c(H+),且水的離子積常數(shù)=10-12,c(OH-)=c(H+)=$\sqrt{{K}_{w}}$=$\sqrt{1{0}^{-12}}$mol/L=10-6mol/L,故正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子積常數(shù)有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,明確離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)而與溶液體積多少、溶液濃度無(wú)關(guān)是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.已知:O2(g)=O${\;}_{2}^{+}$(g)+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6(g)+e-=PtF${\;}_{6}^{-}$(g)△H2=-771.1kJ•mol-1
O${\;}_{2}^{+}$PtF6(s)=O${\;}_{2}^{+}$(g)+PtF${\;}_{6}^{-}$(g)△H3=+482.2kJ•mol-1
則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g)=O${\;}_{2}^{+}$PtF${\;}_{6}^{-}$(s)的△H=-77.6kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( 。
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,則溶液中有CO${\;}_{3}^{2-}$
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
C.加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成,則溶液中一定含有Cl-
D.如透過藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰,則一定有鉀元素,一定不含有鈉元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.NaCl 11.7g和98% H2SO4 10g在微熱下進(jìn)行反應(yīng),生成的HCl通入45g 10% NaOH溶液中,試根據(jù)計(jì)算判定:反應(yīng)后的溶液加入石蕊試液時(shí)顯什么顏色?(生成HCl3.65g;石蕊試液顯藍(lán)色)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.NH3•H2O的電離方程式為NH3•H20?NH4++0H-.若在氨水中加人下表中的物質(zhì),氨的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度有何變?請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?
         結(jié)果         加入物質(zhì)
變量
H2ONH4Cl(s)NaOH(s)濃鹽酸
(1)c(NH3•H20)    
(2)n(OH-    
(3)c(OH-    
(4)電離平衡移動(dòng)方向    

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的濃度的NaOH溶液,選擇甲基橙作指示劑,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝河脴?biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定含Na2SO4雜質(zhì)的待測(cè)NaOH溶液時(shí),溶液中除H+、OH-外,還有Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$和Cl-,測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1,該溶液的pH為3.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.CuSO4•5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用.以下是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖.
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)銅粉的稀硫酸溶液中加入濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)銅在酸溶與后續(xù)的過程中需要保持硫酸過量,其目的是提高銅元素的浸出率,抑制銅離子水解
(3)尾氣中的NO2是一種大氣污染物,通常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收,可以生成硝酸鈉與亞硝酸鈉兩種鹽,寫出NO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性。(qǐng)回答下列問題:

(1)FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì).FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)2Fe3++Fe=3 Fe2+
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3
①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol•L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol•L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol•L-1,則該溶液的PH約為2.
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式:ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O.
(3)FeCl3 在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)++H2O?Fe(OH)3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1>K2>K3
通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2O?Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))bd.
a.降溫   b.加水稀釋    c.加入NH4Cl   d.加入NaHCO3
室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH.
(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg•L-1)表示]的最佳范圍約為18~20mg•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體B.可分離石油,得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C.利用此圖分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D.可進(jìn)行酸堿中和滴定

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