A. | ①② | B. | ③④ | C. | ①③ | D. | ②④ |
分析 ①降低溫度,抑制水電離,水的電離程度減小,但溶液中仍然存在c(OH-)=c(H+);
②加入10-6mol NaOH固體,溶液中c(NaOH)=$\frac{1{0}^{-6}mol}{0.1L}$=10-5mol/L;
③加入10-6molNaCl,保持100℃,溶液中仍然存在c(OH-)=c(H+),且水的離子積常數(shù)=10-12;
④蒸發(fā)丟掉50mL水,保持100℃,溶液中仍然存在c(OH-)=c(H+),且水的離子積常數(shù)=10-12.
解答 解:①降低溫度,抑制水電離,水的電離程度減小,25℃時(shí)離子積常數(shù)=10-14mol,則c(OH-)=c(H+)=$\sqrt{{K}_{w}}$=$\sqrt{1{0}^{-14}}$mol/L=10-7mol/L,故錯(cuò)誤;
②加入10-6mol NaOH固體,溶液中c(OH-)=c(NaOH)=$\frac{1{0}^{-6}mol}{0.1L}$=10-5mol/L,故錯(cuò)誤;
③加入10-6molNaCl,保持100℃,溶液中仍然存在c(OH-)=c(H+),且水的離子積常數(shù)=10-12,c(OH-)=c(H+)=$\sqrt{{K}_{w}}$=$\sqrt{1{0}^{-12}}$mol/L=10-6mol/L,故正確;
④蒸發(fā)丟掉50mL水,保持100℃,溶液中仍然存在c(OH-)=c(H+),且水的離子積常數(shù)=10-12,c(OH-)=c(H+)=$\sqrt{{K}_{w}}$=$\sqrt{1{0}^{-12}}$mol/L=10-6mol/L,故正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子積常數(shù)有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,明確離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)而與溶液體積多少、溶液濃度無(wú)關(guān)是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,則溶液中有CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
B. | 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
C. | 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成,則溶液中一定含有Cl- | |
D. | 如透過藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰,則一定有鉀元素,一定不含有鈉元素 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
結(jié)果 加入物質(zhì) 變量 | H2O | NH4Cl(s) | NaOH(s) | 濃鹽酸 |
(1)c(NH3•H20) | ||||
(2)n(OH-) | ||||
(3)c(OH-) | ||||
(4)電離平衡移動(dòng)方向 |
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