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17．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結晶獲得氯化鐵晶體
B．可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分
C．利用此圖分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D．可進行酸堿中和滴定

分析 A．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，所以蒸干氯化鐵溶液時得到氫氧化鐵固體；
B．蒸餾時溫度計測量餾分溫度；
C．互溶的液體應該采用蒸餾方法分離，互不相溶的液體采用分液方法分離；
D．酸堿中和滴定常用到滴定管和錐形瓶等儀器．

解答 解：A．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，所以蒸干氯化鐵溶液時得到氫氧化鐵固體，所以不能采用直接蒸干的方法制備氯化鐵晶體，故A錯誤；
B．蒸餾時溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球應該位于燒瓶支管口處，故B錯誤；
C．互溶的液體應該采用蒸餾方法分離，互不相溶的液體采用分液方法分離，二者互溶，應該采用蒸餾方法分離，故C錯誤；
D．酸堿中和滴定常用到滴定管和錐形瓶等儀器，圖為中和滴定操作，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的制備、分離以及中和滴定等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質的性質異同以及實驗的嚴密性、可行性的評價，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在100℃時，100mL蒸餾水中c（OH-）=1×10-6mol•L-1，當改變下列條件之一時，c（OH-）仍然等于1×10-6mol•L-1的是（　�。�
①溫度降低到25℃
②加入10-6mol NaOH固體，保持100℃
③加入10-6molNaCl，保持100℃
④蒸發(fā)丟掉50mL水，保持100℃
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下列關于Na2O2的敘述正確的是CF
A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1
B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等
C．取a g某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了a g，該物質可能是C6H12O6
D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同
E．Na2O2與水反應是水作還原劑的氧化還原反應
F．Na2O2與NaHCO3固體按物質的量之比1：1混合加熱充分反應后，所得固體中Na2CO3和NaOH的物質的量之比亦為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．

硫酸 化學純（CP） （500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g/cm3質量分數(shù)：98%
（1）現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的D

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有玻璃棒和100mL的容量瓶（寫儀器名稱）；
（3）經計算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取硫酸時應選用AmL規(guī)格的量筒；
A．10mL               B．50mL           C．100mL           D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱迅速散去
（5）對所配制稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因ACE．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯原子與氨基可以結合生成一氯胺（NH2 Cl）
（1）一氯胺的空間結構為三角錐形，電子式為．
（2）若把氨基換成乙基，則構成的物質A屬于鹵代烴類有機物，A在堿性溶液中能發(fā)生水解反應，而一氯胺在酸性或中性環(huán)境中可以水解，并用于自來水消毒．則兩種物質水解的方程式分別為CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl，NH2Cl+H2O=NH3+HClO．
（3）若由A通過反應，最終可以制得乙酸乙酯，反應過程中可能涉及到的反應類型有B（用A、B…等表示）．①取代 ②加成 ③氧化 ④脫水 ⑤酯化
A．①⑤B．①③⑤C．②③④⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．△H＜0，△S＞0所有溫度下反應能自發(fā)進行
B．△G=△H-T△S＞0   反應能自發(fā)進行
C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)性的
D．自發(fā)反應一定不需要任何條件就容易發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．CO2分子比例模型：
B．NaHCO3的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-
C．羥基的電子式：
D．（ CH3）2CHCH（OH）CH3的名稱：2-甲基-3-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應中的還原劑是S2O32-
B．H2O參與該反應，且作氧化劑
C．上述反應中，每生成1 mol SO42-，可脫去2 mol Cl2
D．根據(jù)該反應可判斷氧化性：Cl2＞SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．同溫、同壓下等質量的SO2和CO2氣體，下列敘述中正確的是（　�。�
①密度之比為16：11　  ②摩爾質量之比為11：16  ③物質的量之比為16：11　 ④體積之比為11：16．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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