17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體B．可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C．利用此圖分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D．可進(jìn)行酸堿中和滴定

分析 A．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，所以蒸干氯化鐵溶液時(shí)得到氫氧化鐵固體；
B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度；
C．互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾方法分離，互不相溶的液體采用分液方法分離；
D．酸堿中和滴定常用到滴定管和錐形瓶等儀器．

解答 解：A．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，所以蒸干氯化鐵溶液時(shí)得到氫氧化鐵固體，所以不能采用直接蒸干的方法制備氯化鐵晶體，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；
C．互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾方法分離，互不相溶的液體采用分液方法分離，二者互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．酸堿中和滴定常用到滴定管和錐形瓶等儀器，圖為中和滴定操作，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備、分離以及中和滴定等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在100℃時(shí)，100mL蒸餾水中c（OH-）=1×10-6mol•L-1，當(dāng)改變下列條件之一時(shí)，c（OH-）仍然等于1×10-6mol•L-1的是（　�。�
①溫度降低到25℃
②加入10-6mol NaOH固體，保持100℃
③加入10-6molNaCl，保持100℃
④蒸發(fā)丟掉50mL水，保持100℃
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是CF
A．Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等
C．取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，該物質(zhì)可能是C6H12O6
D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同
E．Na2O2與水反應(yīng)是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
F．Na2O2與NaHCO3固體按物質(zhì)的量之比1：1混合加熱充分反應(yīng)后，所得固體中Na2CO3和NaOH的物質(zhì)的量之比亦為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．

硫酸 化學(xué)純（CP） （500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
（1）現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的D

（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有玻璃棒和100mL的容量瓶（寫儀器名稱）；
（3）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用AmL規(guī)格的量筒；
A．10mL               B．50mL           C．100mL           D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去
（5）對(duì)所配制稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因ACE．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氯原子與氨基可以結(jié)合生成一氯胺（NH2 Cl）
（1）一氯胺的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，電子式為．
（2）若把氨基換成乙基，則構(gòu)成的物質(zhì)A屬于鹵代烴類有機(jī)物，A在堿性溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，而一氯胺在酸性或中性環(huán)境中可以水解，并用于自來(lái)水消毒．則兩種物質(zhì)水解的方程式分別為CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl，NH2Cl+H2O=NH3+HClO．
（3）若由A通過反應(yīng)，最終可以制得乙酸乙酯，反應(yīng)過程中可能涉及到的反應(yīng)類型有B（用A、B…等表示）．①取代 ②加成 ③氧化 ④脫水 ⑤酯化
A．①⑤B．①③⑤C．②③④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．△H＜0，△S＞0所有溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．△G=△H-T△S＞0   反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)性的
D．自發(fā)反應(yīng)一定不需要任何條件就容易發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．CO2分子比例模型：
B．NaHCO3的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-
C．羥基的電子式：
D．（ CH3）2CHCH（OH）CH3的名稱：2-甲基-3-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中的還原劑是S2O32-
B．H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑
C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO42-，可脫去2 mol Cl2
D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2＞SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2和CO2氣體，下列敘述中正確的是（　　）
①密度之比為16：11　  ②摩爾質(zhì)量之比為11：16  ③物質(zhì)的量之比為16：11　 ④體積之比為11：16．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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