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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。則下列有關說法中，不正確的是(　　)
A．還原性：I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol
C．當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋) ∶n(I－) ∶n(Br－)＝2 ∶1 ∶3
B
因為還原性I－>Fe2＋>Br－，所以通入的Cl2先與I－反應，隨后與Fe2＋反應，最后與Br－反應。從圖上可以看出，n(I－)＝2 mol，n(Fe2＋)＝4 mol，n(Br－)＝6 mol。原混合溶液中FeBr2的物質的量為3 mol，當通入2 mol Cl2時，I－消耗1 mol Cl2，剩余的1 mol Cl2與Fe2＋反應，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某CuO粉末與適量的硫酸（ρ=1．7g·cm－3）在微熱下充分反應，冷卻后恰好全部形成CuSO4·5H2O（設反應過程中無水份損失）。則此硫酸溶液的物質的量濃度為
A．8．5mol·L-1B．10．0mol·L-1C．17．0mol·L-1D．18．4mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：


（1）在農業(yè)生產中，濾液1可用作         ▲         。
（2）上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：          ▲        ，控制反應溫度30℃以下的原因是：            ▲               。
（3）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：           ▲           。
（4）某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO－與ClO3－離子的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為      ▲     。
（5）實驗測得鐵鹽溶液的質量分數(shù)、反應時間與K2FeO4產率的實驗數(shù)據分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數(shù)應控制在    ▲    附近、反應時間應控制在      ▲      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）Fe3O4一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質）。探究過程如下：
▲提出假設：假設1. 黑色粉末是CuO；假設2. 黑色粉末是Fe3O4；
假設3. ______________________________。
▲設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
⑴若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是________________。
⑵若所得溶液顯血紅色，則假設_________成立。
⑶為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產生_______的現(xiàn)象，則假設3成立。
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋4H2O。
⑷為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產生__________現(xiàn)象，則假設2成立；若產生______________現(xiàn)象，則假設3成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是(　　)
A．分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物質的量之比為3 ∶2 ∶3
B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
C．工業(yè)上可用鐵制容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸
D．檢驗某物質是否含F(xiàn)e2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加熱→溶解→過濾→向濾液中加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
⑴超細銅粉的某制備方法如下：

①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有     、     、      ，
N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：     ＞     ＞      。（填元素符號）
②NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為：                        。
③  NH3分子中N原子的雜化方式為：             。
④與SO2互為等電子體的分子有                （寫一種）。
⑵氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl2溶液中通人一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀。
①CuCl的晶胞結構如下圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_________。
②CuCl的熔點比CuO的熔點           。（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將3.96g組成為X2YZ4的鹽（不是復鹽）溶于水，滴加適量稀硫酸后再加入2.24g還原鐵粉，恰好完全反應生成Fe2+。向反應后的溶液中加入足量的KOH溶液至剛好將Fe2+完全沉淀；將沉淀過濾、洗滌并充分加熱后得到紅棕色固體4.80g；將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的含氧酸鹽（不是復鹽）13.92g。
（1）紅棕色固體的化學式為______________，含氧酸鹽的化學式為______________。
（2）組成為X2YZ4的鹽中是否含有鐵元素和鉀元素？通過計算說明。
（3）推斷X2YZ4的鹽的化學式，寫出推斷過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Cu、Cu20和Cu0組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mL NO氣體（標準狀況）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反應的化學方程式________。
（2）產物中硝酸銅的物質的量      mol。
（3）如混合物中含0．01 moI Cu，則含Cu2O   mol、含CuO____mol。
（4）如混合物中Cu的物質的量為X，求X的取值范圍以及Cu2O、CuO的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

坦克的制造材料主要是各種金屬的合金，鐵便是其中十分重要的一種。下列關于鐵的說法中正確的是
A．鐵單質只具有還原性，其陽離子只具有氧化性
B．常溫下，單質鐵與濃硫酸不反應
C．鐵元素屬于過渡元素，其原子序數(shù)為26
D．比較與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快

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