將3.96g組成為X2YZ4的鹽（不是復(fù)鹽）溶于水，滴加適量稀硫酸后再加入2.24g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)生成Fe2+。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的KOH溶液至剛好將Fe2+完全沉淀；將沉淀過(guò)濾、洗滌并充分加熱后得到紅棕色固體4.80g；將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的含氧酸鹽（不是復(fù)鹽）13.92g。
（1）紅棕色固體的化學(xué)式為______________，含氧酸鹽的化學(xué)式為______________。
（2）組成為X2YZ4的鹽中是否含有鐵元素和鉀元素？通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。
（3）推斷X2YZ4的鹽的化學(xué)式，寫出推斷過(guò)程。
（1）（2分）Fe2O3，K2SO4。
（2）（2分）加入的鐵粉物質(zhì)的量為＝0.04(mol)，而4.8gFe2O3中含鐵的物質(zhì)的量為×2＝0.06(mol)，0.06>0.04,故X2YZ4的鹽中含有鐵元素。
13.92g K2SO4中K+的物質(zhì)的量為×2＝0.16(mol)，而沉淀Fe2+所用KOH的物質(zhì)的量為0.06×2＝0.12(mol)，0.16>0.12，故X2YZ4的鹽中含有鉀元素。
（3）（6分）已知X2YZ4是鹽，且含有鐵元素和鉀元素，故其中必定有一種非金屬元素且為負(fù)價(jià)。n(K) ∶n(Fe)＝0.04∶0.02＝2∶1
①若X為Fe、Z為K，由于K呈+1價(jià)，當(dāng)Fe的化合價(jià)≥+2時(shí)，Y的化合價(jià)≤－8，不合理。
②若X為K、Y為Fe，則Z為非金屬且在化學(xué)式中呈負(fù)價(jià)。
鹽X2YZ4的摩爾質(zhì)量為＝198(g/mol)，故Z的相對(duì)原子質(zhì)量為16，即Z為氧元素，所以鹽X2YZ4的化學(xué)式為K2FeO4。
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是(　　)
A．還原性：I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
C．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋) ∶n(I－) ∶n(Br－)＝2 ∶1 ∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4溶液）制備磁材氧化鐵的步驟如下：

①向下腳料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和鐵皮；
②向①中所得溶液中加絮凝劑和水，經(jīng)過(guò)濾除去吸附了雜質(zhì)的絮凝劑；
③將②所得的濾液濃縮結(jié)晶得到晶體A；
④將晶體A溶于水，并加入NH4HCO3，產(chǎn)生CO2氣體同時(shí)得到FeCO3沉淀和無(wú)色溶液C；
⑤將FeCO3沉淀洗滌、烘干并煅燒。（煅燒中的變化為：FeCO3="FeO+CO2↑; " 4FeO+O2="2" Fe2O3）
據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃儀器除
         mL量筒、玻璃棒、燒杯、500mI。容量瓶外，還需要        。
（2）步驟①中2 mo1·L-1H2SO4和鐵皮的作用分別為        。
（3）晶體A的化學(xué)式為        ，檢驗(yàn)溶液C中溶質(zhì)陽(yáng)離子的方法是        。
（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常溫下KSP（CaSO4）=9x10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP        c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若由b點(diǎn)變到a點(diǎn)下列措施可行的是         。
A．加入適量CaCl2B．加入適量BaCl2．
C．加人適量Na2SO4D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物3．64 g，加入2 mol／L HCl 50 mL時(shí)，混合物恰好完全溶解，生成氫氣的體積在標(biāo)況下為0．224L。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為           （   ）
A．0．4 gB．1．52 gC．3．4 gD．3 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)。工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式是(未配平)：

(1) 鐵酸鈉中，鐵元素的化合價(jià)是      ；上述制取鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被        。
(2) 鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒的。鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,使水中懸浮物沉聚, Fe(OH)3膠體微粒直徑的范圍是____________nm,實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為______________________________.鐵酸鈉的電離方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅�，F(xiàn)有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g。
???（1）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是                  ；
（2）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體       g；
??（3）若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568 L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是         ，其物質(zhì)的量之比是            ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過(guò)濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為
A．1.14g B．1.6gC．2.82gD．4.36g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定量的FeO、Fe2O3、Fe3O4混合粉末與一定量鋁粉均勻配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，然后將生成物與足量稀硫酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比可能是                                   （   ）
A．3：4B．1：lC．5：6 D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．把硝酸亞鐵溶液與稀鹽酸混合，因不符合復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行到底的條件，所以它們不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．分液實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出
C．氫氧化鈉固體應(yīng)保存在帶有橡膠塞的廣口瓶里
D．凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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