【題目】為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量,氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

請(qǐng)回答:

（1）X的組成元素為H、O和______(用元素符號(hào)表示)，氣體C的電子式為_______。

（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________。

【答案】 N、S、Cu 2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2N

【解析】試題分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，分析判斷元素種類。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算X的組成。

解析：A氣體使品紅溶液褪色，A是SO2，物質(zhì)的量是0.1mol，說(shuō)明X中含有亞硫酸根或亞硫酸氫根離子。B是紅色固體，應(yīng)該是銅，物質(zhì)的量是0.05mol；藍(lán)色溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成C氣體和藍(lán)色沉淀，說(shuō)明C是氨氣，物質(zhì)的量是0.1mol，即X中含有銨根；藍(lán)色沉淀灼燒生成黑色固體D，D是氧化銅，物質(zhì)的量是0.05mol。因此銅元素的物質(zhì)的量是0.1mol，則X中銅元素、銨根和亞硫酸根（或亞硫酸氫根的）的物質(zhì)的量之比是1：1：1，而0.1molNH4CuSO3的質(zhì)量恰好是16.2g。

（1）根據(jù)以上分析可知X的組成元素為H、O和N、S、Cu。氨氣的電子式為。

（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的離子方程式為2NH4CuSO3+4H+＝Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】VL Al2(SO4)3溶液中含a g Al3+，從中取出V/2L，并稀釋至V L，則稀釋后SO42—的物質(zhì)的量濃度為

A. a/(54V)mol·L—1 B. a/(18V)mol·L—1 C. a/(36V)mol·L—1 D. a/(27V)mol·L—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是

A. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN中氮的化合價(jià)為＋3

D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污

泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸___mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____________________________。

(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________________。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為__________(填微粒的化學(xué)式)

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子有__________________。

(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(6)沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN－濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液，已知：

銀鹽性質(zhì)

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

黃

白

磚紅

白

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

1.2×10-16

3.5×10-11

1.0×10-12

滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是____(選填編號(hào))，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是________________________。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

一元取代苯進(jìn)行苯環(huán)上的取代反應(yīng)時(shí)，原有的基團(tuán)對(duì)后進(jìn)入基團(tuán)在苯環(huán)上的位置有定位效應(yīng)。如若原有基團(tuán)為-CH3、-OH、-X(鹵素原子)時(shí)新進(jìn)入基團(tuán)在其鄰、對(duì)位； 若原有基團(tuán)為-NO2、-CHO、-COOH時(shí)新進(jìn)入基團(tuán)在其間位。

2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：

已知：（弱堿性，易被氧化）

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①的類型是_____________，反應(yīng)⑧所需的試劑和條件是_____________________。

(2)F中的非含氧官能團(tuán)的名稱是______________________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________；B的所有同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有_______種：

①能與NaOH溶液反應(yīng)

②含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有氨基(-NH2)

(4)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________，該步反應(yīng)的主要目的是______________________________。

(5)參照上述合成路線及信息，寫出以苯為原料合成鄰硝基苯酚( )的合成路線(注明反應(yīng)試劑和條件，無(wú)機(jī)試劑任選) ______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題。

（1）圖中b儀器的名稱：______________。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是__________。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，如需要E裝置干燥二氧化碳，則E裝置中應(yīng)盛放__________，與B裝置相比，若用C裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，其優(yōu)點(diǎn)為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)三聯(lián)苯是一種有機(jī)合成的中間體。工業(yè)上合成對(duì)三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為

下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 對(duì)三聯(lián)苯的一氯取代物有3種

C. 1 mol對(duì)三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗21.5 mol O2

D. 對(duì)三聯(lián)苯分子中至少有16個(gè)原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是(　　)

A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)

C. 分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化

D. 纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體可能是（ ）
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸氣⑥HCl中的
A.①④⑤
B.①②⑤
C.①②⑥
D.①②④⑤

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