【題目】結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題。

（1）圖中b儀器的名稱：______________。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是__________。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，如需要E裝置干燥二氧化碳，則E裝置中應(yīng)盛放__________，與B裝置相比，若用C裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，其優(yōu)點(diǎn)為______________________________________。

【答案】長(zhǎng)頸漏斗A濃硫酸便于控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止

【解析】

（1）圖中b儀器為滴加液體的玻璃儀器，其名稱為長(zhǎng)頸漏斗；因此本題答案是：長(zhǎng)頸漏斗。

（2）高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，選用的發(fā)生裝置是A；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，常用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，二氧化碳?xì)怏w中混有雜質(zhì)氯化氫、水蒸氣；因此E裝置用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w，E裝置中應(yīng)盛放物質(zhì)為濃硫酸；與B裝置相比，C裝置的優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止。綜上所述，本題答案是：A，濃硫酸，便于控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

A.用CCl4提取溴水中的Br2[來(lái)

B.從KI和I2的固體混合物中回收I2

C.吸收NH3（極易溶于水），并防止倒吸

D.工業(yè)酒精制備無(wú)水酒精

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

KMnO4+HCl（濃）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。

（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式__________。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則被氧化的HCl_____mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為______。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。___MnO4—+___C2O42—+_____=______Mn2++__CO2↑+____，完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__；若轉(zhuǎn)移1 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）有機(jī)物F中所含官能團(tuán)名稱______________。

（2）以烷基鋁為催化劑，E能縮合生成G，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（3）下列說(shuō)法不正確的是_____________。

A．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B．有機(jī)物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．有機(jī)物C、F在濃H2SO4作用下可以制得G，反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和吸水劑

D．某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是D、H之和，則X能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量,氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

請(qǐng)回答:

（1）X的組成元素為H、O和______(用元素符號(hào)表示)，氣體C的電子式為_______。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的玻璃儀器有：除托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_______________________。

（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g。

（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：

簡(jiǎn)述定容的過(guò)程:_______________________________。

（4）配制過(guò)程中，下列操作對(duì)所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl

b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水

d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

e．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f．定容時(shí)，俯視刻度線

會(huì)引起所配溶液的濃度偏大的有________，無(wú)影響的有________。（填序號(hào)）

（5）如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na2CO3溶液來(lái)配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的體積為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有FeO、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020

（1）“濾渣1”的主要成分是_______（填化學(xué)式）。“酸浸”過(guò)程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：①適當(dāng)提高酸的濃度，②_______（填一種）。

（2）“氧化”過(guò)程中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_______。

（3）“沉淀”過(guò)程中，加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。

（4）加入適量ZnO固體，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且測(cè)得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×1014mol/L，此時(shí)溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是_______mol/L。

（5）加入適量鋅粉的作用是_______。

（6）由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_______、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知醛或酮可與格林試劑R1MgX反應(yīng)，所得產(chǎn)物經(jīng)水解可得醇，如

若用此種方法制取HOC(CH3)2CH2CH3，可選用的醛或酮與格林試劑是（ ）

A. B.

C. CH3CH2CHO與 CH3CH2MgX D. 丙酮與CH3CH2MgX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】馬日夫鹽（Mn(H2PO4)2）是一種白色晶體，易溶于水，常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）為原料制備馬日夫鹽的流程如下：

（1）粉碎軟錳礦制成礦漿的目的是_________________________________________，葡萄糖（C6H12O6）與MnO2反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）用H2O2溶液“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）已知幾種金屬離子的氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、“調(diào)pH并過(guò)濾”時(shí)，應(yīng)調(diào)整的pH范圍為____________，濾渣1的主要成分為_________（填化學(xué)式）。

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

（4）加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（5）某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個(gè)流程中錳元素的損耗率為9%，則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽__________t。

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