Question

原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)⁺的三個能層電子全充滿．下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：

	A	B	C	D	E	F
主要化合價	-1	-3+5	-2+6	-1+7	+2	+1+2
原子半徑	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是

 

（填元素符號）；
（2）F²⁺與NH₃形成配離子時提供空軌道的為

 

（填寫微粒的化學(xué)式）；往某種藍(lán)色溶液中加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成深藍(lán)色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物．寫出沉淀溶解的離子方程式

 

．
（3）圖中四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出字母C所對應(yīng)元素的氫化物所在的折線

 

（填n、m、x或y）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)圖表知，-1價的A、D元素處于第VIIA，且B原子序數(shù)小于D，所以A是F元素，D是Cl元素，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，-3、+5價的B元素處于第VA族且為第三周期，所以B是P元素，則C是S元素；E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)⁺的三個能層電子全充滿，則F原子核外有29個電子，所以F是Cu元素，+2價的E屬于第IIA、第四周期元素，所以E是Ca元素．
（1）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VIA族元素小于第VA族元素的第一電離能；
（2）溶液顯藍(lán)色說明含有銅離子，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物；
（3）硫處于第VIA元素，根據(jù)第二周期元素氫化物的沸點結(jié)合狀態(tài)判斷．

解答： 解：根據(jù)圖表知，-1價的A、D元素處于第VIIA，且B原子序數(shù)小于D，所以A是F元素，D是Cl元素，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，-3、+5價的B元素處于第VA族且為第三周期，所以B是P元素，則C是S元素；E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)⁺的三個能層電子全充滿，則F原子核外有29個電子，所以F是Cu元素，+2價的E屬于第IIA、第四周期元素，所以E是Ca元素．
（1）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VIA族元素小于第VA族元素的第一電離能，所以B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是S＜P＜Cl，
故答案為：S＜P＜Cl；
（2）銅離子和氨分子形成配離子時提供空軌道的為Cu²⁺，溶液顯藍(lán)色說明含有銅離子，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物，反應(yīng)方程式為Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案為：Cu²⁺；Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（3）C是S元素，處于ⅥA族，在ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素，第二周期元素形成的氫化物中，H₂O通常為液體，沸點最高，故折線n表示第ⅥA族元素氫化物的沸點變化，故H₂S所在的折線為n，
故答案為：n．

點評：本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題從化合價角度來判斷元素的種類，正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，第一電離能、氫鍵對物質(zhì)沸點的影響是高考的熱點，注意基礎(chǔ)知識的積累．