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門捷列夫在繪制元素周期表時許多元素尚未發(fā)現，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素（與硅處于同族），后來被德國化學家文克勒發(fā)現，并證實門捷列夫當時的預測相當準確．根據元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是（　　）
A、X單質不易與水反應
B、XO2可被碳還原為X
C、XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高
D、X的半徑比Si的大
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：類硅和硅屬于同一主族元素，同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數的增大而減弱，元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定，同一主族元素單質及其化合物性質具有相似性，以此解答該題．
解答： 解：A．X和Si的性質相似，和水不反應，故A正確；
B．X位于周期表第四周期，非金屬性比Si弱，XO2可被碳或氫還原為X，故B正確；
C．X位于周期表第四周期，非金屬性比Si弱，則XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低，故C錯誤；
D．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故D正確．
故選C．
點評：本題考查了元素周期律的遞變規(guī)律，根據X在周期表中的位置及其最外層電子利用知識遷移的方法分析其單質、化合物的性質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、c（H+）=
Kw
的溶液一定呈中性
B、將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性
C、向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+） 增大，KW不變
D、向0.1 mol?L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c（H+） 將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關SO2說法錯誤的是（　�。�
A、單質硫在空氣中燃燒可生成SO2
B、SO2能使品紅溶液褪色是因為它具漂白性，加熱可恢復原本紅色
C、SO2和Cl2都具有漂白作用，所以將兩種氣體等物質的量同時作用于潮濕有色物，可增強漂白作用
D、SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因為它能與NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，RO-與R-可發(fā)生反應：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、元素R位于周期表中第ⅤA族
B、RO3-中的R只能被還原
C、R2在常溫常壓下一定是氣體
D、若1 mol RO3-參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是幾種碳酸鹽的分解溫度和陽離子半徑，分析下表可以得出（　�。�
碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3
熱分解溫度/℃40290011721360
陽離子半徑/pm6699112135
A、離子晶體中陽離子的半徑越大，越易分解
B、離子晶體中陽離子的半徑越小，越易分解
C、離子晶體中陽離子的半徑越大，結合碳酸根中的氧離子越容易
D、離子晶體中陽離子的半徑越小，結合碳酸根中的氧離子越容易

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F+的三個能層電子全充滿．下表是主要化合價及原子半徑數據：
ABCDEF
主要化合價-1-3+5-2+6-1+7+2+1+2
原子半徑0.0710.110.1020.0990.1970.117
（1）B、C、D三種元素第一電離能數值由小到大的順序是
 
（填元素符號）；
（2）F2+與NH3形成配離子時提供空軌道的為
 
（填寫微粒的化學式）；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成深藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物．寫出沉淀溶解的離子方程式
 
．
（3）圖中四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出字母C所對應元素的氫化物所在的折線
 
（填n、m、x或y）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有w g Na2SO4?10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質質量分數是（　　）
A、
w
w+18a
×100%
B、
w
w+36a
×100%
C、
71w
161(w+18a)
×100%
D、
71w
161(w+36a)
×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物
B、已知丙烷的二氯代物有四種異構體，則其六氯代物的異構體數目為六種
C、2-丁烯不存在順反異構體
D、甲苯的核磁共振氫譜中有兩個峰，峰面積之比是3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨
4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg
試根據上表中的實驗現象回答下列問題：
（1）實驗1、2中，Al電極的作用是否相同？
 
（填“相同”或“不同”）
（2）在實驗中3，鋁作
 
極，其電極反應式為
 
；該電池總反應方程式為
 
．
（3）實驗4中的鋁作
 
極，試解釋原因：
 
．

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