工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點(diǎn)1535℃、沸點(diǎn)3000℃。下列有關(guān)說法正確的是( )

A．每生成1mol H2 ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4NA

B．增大鐵的量可以使反應(yīng)速率加快

C．該反應(yīng)條件下鐵的金屬性比鈉強(qiáng)

D．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省天門市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－ 濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋) ＝c(Cl－ )且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10

C．在一定溫度下, 向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

D．在一定溫度下，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－ 濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省老河口市高三10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．摩爾是物質(zhì)的量的單位

B．溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)

C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化

D．得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西欽州市高新區(qū)高三11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是

A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上聯(lián)考一化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

納米級(jí)Fe粉是新型材料，具有超強(qiáng)磁性、高效催化性。某化學(xué)小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級(jí)鐵粉。其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖（加熱、支持裝置省略）：

（1）a的名稱是________________；濃硫酸的作用是________________。

（2）打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后再對(duì)C裝置加熱，這樣操作的目的是_______________；反應(yīng)一段時(shí)間后D中變藍(lán)，E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）反應(yīng)中若觀察到B裝置中氣泡產(chǎn)生過快，則應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。

（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，B中產(chǎn)生氣泡太慢，再滴加硫酸，反應(yīng)速率略有加快但不明顯；若向硫酸中加少量硫酸銅，再滴入硫酸與Zn反應(yīng)，反應(yīng)速率明顯加快，原因是__________________。

（5）檢驗(yàn)碳酸亞鐵中含有鐵元素的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上聯(lián)考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是( )

A．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e－ = Fe3+

B．堿性介質(zhì)甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．Mg — Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為Mg

D．氯堿工業(yè)中陽極上產(chǎn)生的氣體比陰極上產(chǎn)生的氣體多

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省六校教育研究會(huì)高三上第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

硫酸及其鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）SO2催化氧化為SO3的反應(yīng)是工業(yè)制硫酸的重要過程，①下圖是反應(yīng)過程中SO2和SO3的濃度隨時(shí)間t的變化情況。反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時(shí)，用O2表示的平均反應(yīng)速率為 。

②在一容積可變的密閉容器中充入一定量SO2(g)和O2(g)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。則p1與p2的大小關(guān)系是p1 p2 （填“＞”“＜”或“＝”）；A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為 （用Ka、Kb、Kc表示三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)）。

（2）生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的尾氣，可用氨水吸收，溶液中生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等溶質(zhì)。

①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是 （用離子方程式表示）。

②己知：

NH3·H2O

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10—5

Ka1＝1.54×10—2

Ka2＝1.02×10—7

NH4HSO3溶液呈 （填“酸性”、“堿性”、“中性”）。

③25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，所得溶液中c(H+)—c(OH—)＝ （填序號(hào)）。

A．c(SO32—)—c(H2SO3)

B．c(HSO3—)+c(SO32—)—c(NH4+)

C．c(SO32—)+c(NH3·H2O)—c(H2SO3)

D．(HSO3—)+2c(SO32—)—c(NH4+)

（3）己知：①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+571.2kJ•mo1—1

②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460kJ•mo1—1

③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝—221kJ•mo1—1

則用Ba(s)、S(s)、O2(g)反應(yīng)生成BaSO4(s)的熱化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省六校教育研究會(huì)高三上第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．46g14CO2含有的中子數(shù)為22NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3C1含有的分子數(shù)為NA

C．lmol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

D．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是

A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加適量的Ca(OH)2溶液，過濾

B．Mg (Al)，加過量的NaOH溶液，過濾

C．FeCl3溶液(CuCl2)，加入過量的Fe粉，過濾

D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加適量的CaCl2溶液，過濾

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