將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后,溶液中陰離子數(shù)最多的是

A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省天門市三校高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖中的兩條線分別代表的是:1gC3H6和1gM氣體在相同容積的容器中,測得容器中的壓強和溫度的關系,試根據(jù)圖形判斷M氣體的相對分子質(zhì)量為( )

A. 28 B.63 C.42 D.無法計算

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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省老河口市高三10月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的 ①NaOH固體;②Na2SO4溶液;③KNO3溶液;④H2O;⑤CaCO3固體;⑥NaCl固體

A.①②⑤ B.②③⑥ C.②③④⑤ D.②④

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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省老河口市高三10月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL,配制過程中需用儀器的先后順序是( )

①20 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥

C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥

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科目:高中化學 來源:2017屆廣西欽州市高新區(qū)高三11月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備CuSO4·5H2O的主要流程如下:

(1)下列裝置不能用于吸收氣體X的是_____________(填代號)。

(2)熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO,選用提供的試劑,設計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論。

提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。 。

(3)向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(雜質(zhì)不參加反應),混酸中HNO3與H2SO4的最佳物質(zhì)的量之比為

(4)用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO4.5H2O的含量,稱取ag樣品配成100 mL溶液,取出20.00 mL,用c mol.L-l滴定劑EDTA( H2Y2-)標準溶液滴定至終點(滴定劑不與雜質(zhì)反應),消耗滴定劑bmL。滴定反應如下:Cu2++ H2Y2-= CuY2-+ 2H+,則CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)為_____________。滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標準溶液,則會導致測定結(jié)果偏 。(填“偏高”、“偏低”和“無影響”)

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科目:高中化學 來源:2017屆福建省高三上聯(lián)考一化學卷(解析版) 題型:填空題

氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等),制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2•6H2O)的過程為:

已知:Ⅰ.SrCl2•6H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水;

Ⅱ.有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

(1)操作①在實際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌,其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為__________________。

(2)操作②在酸性條件下,加入30% H2O2溶液的目的是: 。

(3)操作③將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至 (填選項);所得濾渣的主要成分是 (填化學式)。

A.1.5 B.4 C.7 D.9.7

(4)工業(yè)上用50~60℃熱風吹干六水氯化鍶,選擇該溫度的原因是 。

(5)操作⑥中,洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。

A.水 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鍶飽和溶液

(6)若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol/L,則濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度不大于 mol/L。

(已知:Ksp[SrSO4]=3.3×10-7,Ksp[BaSO4]=1.1×10-10)

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科目:高中化學 來源:2017屆福建省高三上聯(lián)考一化學卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉,己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃。下列有關說法正確的是( )

A.每生成1mol H2 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4NA

B.增大鐵的量可以使反應速率加快

C.該反應條件下鐵的金屬性比鈉強

D.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省六校教育研究會高三上第一次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題

N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L—1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是

A.500s內(nèi)O2的平均生成速率為7.4×l0—4mol·L—1·s—1

B.T1溫度下該反應達到平衡時,平衡混合物中NO2的體積分數(shù)為50%

C.達到平衡后,其他條件不變,將容器體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)>5.00mol·L—1

D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若K1<K2,則T1>T2

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高一11月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀硫酸中恰好完全溶解,向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,當?shù)渭拥絍 mL時,得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g,則下列有關該實驗的說法中正確的有( )

①沉淀中OH-的質(zhì)量為(n-m)g

②恰好溶解后溶液中的SO42-的物質(zhì)的量為

③反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為mol

④標準狀況下生成H2的體積為

A. ①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①②

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