10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ
B．鋅片插入稀H2SO4溶液中：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．次氯酸為弱酸應保留化學式；
B．二者反應生成硫酸鋅和氫氣；
C．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結構；
D．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式．

解答 解：A．氯氣溶于水，離子方程式：H2O+Cl2═H++HClO+Clˉ，故A錯誤；
B．鋅片插入稀H2SO4溶液中，離子方程式：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故B正確；
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，離子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═2H2O+BaSO4↓，故C錯誤；
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查離子方程式的書寫判斷，題目濃度中等，明確離子反應發(fā)生條件及離子方程式的書寫原則為解答關鍵，注意化學式的拆分．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的L層電子是K層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C．Y的非金屬性比Z的強
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則關于X、Y兩元素形成的化合物的說法正確的是（　�。�
A．屬于兩性氧化物B．能與氫氧化鈉反應
C．能與硫酸反應D．常溫下能溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
X
M
（1）Y在周期表中的位置為第二周期第IVA族，Q的元素名稱為氯；
（2）X元素的最高價氧化物的電子式為；
（3）元素的非金屬性：M＜Q（填“＞”、“＜”或“=”），寫出一個證明此結論的化學方程式H2S+Cl2=2S↓+2HCl；
（4）Z與W形成的4核10個電子離子的電子式為；
（5）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1：1形成化合物丙和�。诖呋瘎┐嬖跅l件下，丙與丁發(fā)生反應，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫出該反應的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．莽草酸的結構式如圖：
請回答：（1）寫出莽草酸分子中官能團名稱羥基、碳碳雙鍵、羧基．
（2）該有機物分子1moL最多能和1moL NaOH發(fā)生反應．以下是以莽草酸A為原料的有機合成路線：

已知D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種．請繼續(xù)回答下列問題：
（3）C有三種同分異構體，寫出其中的一種結構簡式．
（4）莽草酸A→D的反應類型是：消去反應．
（5）寫出下列反應的化學方程式：①D→E$→_{△}^{濃硫酸}$②E與足量的NaOH溶液反應+2NaOH→+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有常溫時濃度相同的五種電解質(zhì)溶液：①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
（1）五種溶質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是①（填編號），若常溫時該弱電解質(zhì)電離常數(shù)為K，1mol/L的該溶液中c（H+）約為$\sqrt{K}$mol/L（用K表示）
（2）④溶液中離子與分子共6種（包括水分子）．
（3）這五種溶液的pH由小到大的順序是③＜①＜④＜②＜⑤（填編號）．
（4）將 CH3COONa溶液稀釋100倍時，其pH變化如圖中B曲線（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應），請根據(jù)實驗回答：
（1）將稱量好的4.3g燒堿樣品配制成250mL待測液，配制過程使用的主要儀器除250mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒．
（2）用堿式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的標準鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴鹽酸時，錐形瓶內(nèi)溶液恰好由紅色變無色，并且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）如果實驗操作正確，從滴定開始到結束，溶液中的離子濃度關系可以出現(xiàn)的是B、C（填答案字母序號）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-）
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，c（NaOH）=0.40mol/L，燒堿的純度為93%（保留整數(shù)）
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（6）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實驗的測定結果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是C、D（填答案字母序號）
A．滴定前平視，滴定后俯視        B．用標準液潤洗滴定管
C．用待測液潤洗錐形瓶            D．不小心將標準液滴在錐形瓶外面
E．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．碳酸鋰是重要的鋰化合物，是制備其它高純鋰化合物的重要原料．我國鋰資源儲量非常豐富，其中鹵水鋰資源約占其中的79%，由鹽湖鹵水（主要含有：LiCl、MgCl2、Na2B4O7等） 制備碳酸鋰，其工藝流程如下：

己知：
I、鹽鹵中的硼元素以Na2B4O7形式存在，硼酸（H3BO3）常溫時在水中溶解度不大 
Ⅱ、LiOH易溶于水
Ⅲ、
物質(zhì)MgCO3Li2CO3Mg（OH）2
Ksp6.82×10-68.2×10-45.6×10-12
（1）寫出①過程的離子方程式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓．
（2）②過程中的操作名稱是萃取反應，在所得有機層中加入0.25mol/LNaOH溶液可以再生有機質(zhì)和磷酸三丁酯，但不能加濃NaOH溶液，其原因是避免氫氧化鈉溶液濃度過大使磷酸三丁酯水解．
（3）③過程結束后，溶液中C（Li+）=5mol/L，若此過程中不產(chǎn)生Li2CO3沉淀，則此時溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度不小于0.21mol/L．
（4）濾渣一，濾渣二的主要成分分別是MgCO3、Mg（OH）2．
（5）如何檢驗第⑤步中Li+是否沉淀完全取少量上層清液于試管中，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液若無沉淀出現(xiàn)，則沉淀完全．
（6）髙純度的碳酸鋰可以用于制備鋰離子電池的正極材料．如LiCoO2可以采用下面方法制備：將Li2CO3與CoCO3按1：1的比例混合，再在空氣中灼燒即可，試寫出該反應的化學方程式2Li2CO3+4CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiCoO2+6CO2．
一種鉆酸鋰電池的工作原理如下：LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+C6，該電池在充電時負極上發(fā)生的電極反應為xLi++xe-+C6=LixC6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，則w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{A（A-x+n）}{W}mol$B．$\frac{w（A+x-n）}{A}mol$C．$\frac{w（A-x+n）}{A}mol$D．$\frac{w（A-X-N）}{A}mol$

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