Question

15．現(xiàn)有常溫時濃度相同的五種電解質(zhì)溶液：①CH₃COOH   ②Na₂CO₃  ③HNO₃④CH₃COONa   ⑤NaOH
（1）五種溶質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是①（填編號），若常溫時該弱電解質(zhì)電離常數(shù)為K，1mol/L的該溶液中c（H⁺）約為$\sqrt{K}$mol/L（用K表示）
（2）④溶液中離子與分子共6種（包括水分子）．
（3）這五種溶液的pH由小到大的順序是③＜①＜④＜②＜⑤（填編號）．
（4）將 CH₃COONa溶液稀釋100倍時，其pH變化如圖中B曲線（填字母）．

Answer 1

分析 （1）弱酸、弱堿、水都屬于弱電解質(zhì)；根據(jù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$計算；
（2）根據(jù)CH₃COONa 溶液中的水解和電離方程分析；
（3）鹽溶液中溶質(zhì)濃度相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，堿性越強，強酸強堿完全電離，弱酸弱堿部分電離；
（4）將 CH₃COONa溶液稀釋100倍時，pH變化小于2個單位．

解答 解：（1）弱酸、弱堿、水都屬于弱電解質(zhì)，則①CH₃COOH ②Na₂CO₃ ③HNO₃④CH₃COONa ⑤NaOH中屬于弱電解質(zhì)的是①CH₃COOH；1mol/L的該溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-），由K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$可得c（H⁺）=$\sqrt{K}$mol/L；
故答案為：①；$\sqrt{K}$；
（2）CH₃COONa 溶液中的水解方程為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，電離方程為H₂O?H⁺+OH^-，則溶液中離子與分子有CH₃COOH、H₂O、Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-，共6種；
故答案為：6；
（3）氫氧化鈉是強堿，不水解，相同濃度的溶液氫氧化鈉的pH最大，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃，所以碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉，堿性順序：碳酸鈉＞醋酸鈉，醋酸和硝酸均為酸，pH小于7，硝酸為強酸，完全電離，醋酸部分電離，綜上知道五種溶液的pH由小到大的順序是③＜①＜④＜②＜⑤，
故答案為：③＜①＜④＜②＜⑤；
（4）CH₃COONa溶液顯堿性，將 CH₃COONa溶液稀釋100倍時，pH變化小于2個單位，所以B符合；
故答案為：B．

點評 本題考查鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用等，注意鹽溶液的堿性強弱取決于陰離子的水解能力，當(dāng)pH相同時，越難水解的鹽，其濃度越大，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．