9．下列除雜方法不正確的是（　�。�
A．若二氧化碳?xì)怏w中混有少量的一氧化碳?xì)怏w，可用點(diǎn)燃的方法除去
B．將銅粉中混有的少量鐵粉除去，加入過(guò)量的CuSO4溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌干燥
C．將KNO3固體中混有的少量NaCl固體除去，可以用冷卻KNO3的熱飽和溶液、過(guò)濾即可
D．若氧氣中混有少量的二氧化碳?xì)怏w，可將混合氣體通過(guò)足量的NaOH溶液后干燥

分析 A．二氧化碳多，CO不易點(diǎn)燃；
B．Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu；
C．二者溶解度受溫度影響不同；
D．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而氧氣不反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化碳多，CO不易點(diǎn)燃，則點(diǎn)燃不能除雜，故A錯(cuò)誤；
B．Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，則加入過(guò)量的CuSO4溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌干燥可除雜，故B正確；
C．二者溶解度受溫度影響不同，則用冷卻KNO3的熱飽和溶液、過(guò)濾即可，故C正確；
D．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而氧氣不反應(yīng)，則將混合氣體通過(guò)足量的NaOH溶液后干燥可除雜，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L-1 稀硫酸的燒杯中，2min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全．如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（　�。�
A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
C．v（H2）=0.05 mol•L-1•min-1D．v（FeSO4）=0.5 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：

（1）上述所示物質(zhì)分類(lèi)方法的名稱(chēng)是樹(shù)狀分類(lèi)法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫(xiě)一個(gè)化學(xué)式即可）
物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①HCl
②H2SO4            		③NaOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥K2SO4		⑦CO2
⑧Na2O		⑨NH3
⑩H2O
（3）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）寫(xiě)出①與③反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O．
（5）寫(xiě)出②與⑤反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（6）書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式
①Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
②CaCO3和稀鹽酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1mol•L-1的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
B．從1L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物質(zhì)的量濃度為0.45mol•L-1
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18克H2O所含的氧原子數(shù)目為NA
D．0℃時(shí)，2mol Cl2的體積不可能為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）同溫同壓下，同體積甲烷和二氧化碳分子數(shù)之比1：1  物質(zhì)的量之比1：1原子總數(shù)之比5：3，質(zhì)量之比4：11  密度之比4：11
（2）在標(biāo)況下，4克氫氣、11.2升氧氣、1摩爾水這種，所含分子數(shù)最多的為4g H2質(zhì)量最大的為H2O 體積最小的為H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無(wú)水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2 兩者都有，還可利用下列裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成．

（5）各裝置連接順序?yàn)?nbsp;e→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互換；g、h可以互換）→j．（填字母序號(hào)）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通入足量的空氣，請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入足量空氣的作用是將裝置中滯留的氣體趕出，使其充分被吸收．
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有Na2SO4和Na2CO3混合溶液100.0mL，向其中加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀6.72g，將沉淀與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，得到448mLCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種常見(jiàn)短周期元素，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y、Z為同周期金屬元素，其中Y為短周期元素中原子半徑最大的元素，Z為地殼中含量最高的金屬元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽G，鹽G溶液呈酸性，回答下列問(wèn)題：
（1）X的元素符號(hào)為O；W在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族；四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Al＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（2）已知Y2X2為淺黃色固體物質(zhì)，其電子式為，所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（3）寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Z的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．硅B．氨氣C．醋酸D．氫氧化鋇

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同步練習(xí)冊(cè)答案