17．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
B．從1L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物質(zhì)的量濃度為0.45mol•L-1
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18克H2O所含的氧原子數(shù)目為NA
D．0℃時，2mol Cl2的體積不可能為22.4L

分析 A．1mol/L NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化鈉；
B．溶液是均一穩(wěn)定的；
C．求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含1個氧原子；
D．氯氣所處的壓強不明確．

解答 解：A．1mol/L NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化鈉．即1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液氯化鈉濃度為1mol/L，故A錯誤；
B．溶液是均一穩(wěn)定的，濃度和體積無關(guān)，故從1L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL，濃度為0.5mol/L，故B錯誤；
C.18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含1個氧原子，故1mol水中含有的氧原子為NA個，故C正確；
D．氯氣所處的壓強不明確，故氣體摩爾體積不明確，故氯氣的體積無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片分別通入氫氣和氧氣，形成一種燃料電池：①通氫氣的鉑絲為原電池的負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O．
②該電池工作時（放電）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2H2+O2=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在下列各組的比較中，前者比后者大的是（　�。�
A．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力
B．25℃時．pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C．25℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度
D．25℃時．pH均為3的鹽酸和FeCI3溶液中水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．完成下列實驗所需要的玻璃儀器種類最多的是（　　）
A．分離甲苯和二甲苯混合物B．分離硝酸苯和水的混合物
C．分離碳酸鋇和碳酸鈉溶液D．分離碘的四氯化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol/L．下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液一定呈酸性B．該溶液中的c（H+）可能等于10-3
C．該溶液的pH可能為2，可能為12D．該溶液有可能呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列除雜方法不正確的是（　�。�
A．若二氧化碳氣體中混有少量的一氧化碳氣體，可用點燃的方法除去
B．將銅粉中混有的少量鐵粉除去，加入過量的CuSO4溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌干燥
C．將KNO3固體中混有的少量NaCl固體除去，可以用冷卻KNO3的熱飽和溶液、過濾即可
D．若氧氣中混有少量的二氧化碳氣體，可將混合氣體通過足量的NaOH溶液后干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以鋅棒、鐵棒、硫酸銅溶液組成原電池，正極上發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．Fe═Fe2++2e-B．Cu2++2e-═CuC．Fe═Fe3++3e-D．Zn═Zn2++2e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．常溫下pH=13的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C．能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Na+、Al3+、SO42-、K+
D．漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

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