20．某反應中反應物與生成物有AsH3、H2SO4、NaIO3、Na2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
①已知0.4mol NaIO3在反應中得到2mol電子生成X，則X的化學式為I2；該反應的化學方程式5AsH3+4H2SO4+8NaIO3=4Na2SO4+5H3AsO4+4I2+4H2O．
②根據(jù)上述反應可推知ac．
a．氧化性：NaIO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞NaIO3   c．還原性：AsH3＞X   d．還原性：X＞AsH3．

分析 由信息可知，該反應中氧化劑是NaIO3，還原劑是AsH3，I元素化合價變化為由+5價降低，As元素化合價變化為-3→+5價，
①根據(jù)碘元素化合價的降低情況來計算；根據(jù)原子守恒和得失電子守恒書寫化學方程式；
②氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物．

解答 解：①設X中碘元素的化合價為x，則0.4mol（5-x）=2mol，所以x=0，故X為I2，所以I元素化合價變化為由+5價降低到0價，As元素化合價變化為-3→+5價，由得失電子守恒和原子守恒，則化學方程式為：5AsH3+4H2SO4+8NaIO3=4Na2SO4+5H3AsO4+4I2+4H2O，
故答案為：I2；5AsH3+4H2SO4+8NaIO3=4Na2SO4+5H3AsO4+4I2+4H2O；
②在反應中，氧化劑為NaIO3，還原劑為AsH3，氧化產(chǎn)物為H3AsO4，還原產(chǎn)物為I2，
由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知NaIO3＞H3AsO4，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知AsH3＞X （I2），
故答案為：ac．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　�。�
①金屬性最強的是銫
②氧化性最強的是鋰離子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在
④Li的密度最小，熔點最高
⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸
⑥它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式
⑦粒子半徑：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．②⑥D．①②③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外均有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體
④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）屬于同主族的三種元素分別是F、Br、I（寫出元素符號），A元素與D元素形成化合物的電子式是．
（2）B位于周期表中位置是三周期ⅡA 族，C的原子結(jié)構示意圖是．
（3）F元素的名稱是氦．
（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是NaOH，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的化學式是HBrO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是HF．
（5）將C的最高價氧化物對應的水化物投入到A的最高價氧化物對應的水化物中，反應的化學方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用惰性電極電解100mL含c（H+）=0.30mol•L-1下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　�。�
A．0.10 mol•L-1AgNO3溶液B．0.10 mol•L-1ZnSO4溶液
C．0.20 mol•L-1CuCl2溶液D．0.20 mol•L-1Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．下列說法正確的是（　　）
A．向C溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
C．溶液酸性A＞B＞C
D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為85.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為87.6g．試回答：
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�；
（2）鼓入空氣的目的是將裝置內(nèi)殘留的二氧化碳全部排出，達到精確測量的目的，裝置A中試劑X應選用氫氧化鈉溶液；
（3）若沒有C裝置，則會導致測定結(jié)果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進入D的干燥管中；
（5）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（6）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為88.3%（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH=6，則溶液中除水分子外粒子濃度（含CH3COOH）由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（寫出精確計算結(jié)果）
（2）某學生用0.2000mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏高，其原因可能是ABCD．
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（3）某溫度下水的離子積為KW=1×10-13，若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．3.2gCH3OH含有的化學鍵數(shù)為0.4NA
B．0.1molFeCl3水解制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)是0.1NA
C．標準狀況下，2.24LCl2溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應，F(xiàn)e3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2═2S↓+3Fe2+
（1）“還原”時，pH不宜過高的原因是pH過高時鐵元素將沉淀導致產(chǎn)率降低，寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）實驗測得“還原”時反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：7．計算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液體積變化忽略不計）
離子離子濃度（mol•L-1）
還原前還原后
SO42-3.203.50
Fe2+0.153.30
（3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗溶液的體積為25.00mL．試確定莫爾鹽的化學式（請給出計算過程）．

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