Question

17．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不可以選用C（選填序號）．
A．生石灰  B．堿石灰     C．五氧化二磷    D．燒堿
（2）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）B裝置的作用干燥氨氣；E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫．
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是使密度較大的Cl₂和密度較小的NH₃較快地混合均勻．
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．
（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？在G連接導(dǎo)管，直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中．．

Answer 1

分析 （1）濃氨水易揮發(fā)，生石灰、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨水的揮發(fā)；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；
（3）濃氨水易揮發(fā)，從A中出來的氨氣含有雜質(zhì)水蒸氣，用B裝置除去水蒸氣；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣含有水蒸氣和氯化氫，氯化氫氣體極易溶于飽和食鹽水中的知識來回答；
（4）根據(jù)氨氣和氯氣的密度大小以及保證二者充分混合的方法來回答；
（5）氯氣具有氧化性，與氨氣混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然�銨；
（6）氯氣有毒，直接排放會引起空氣污染，氯氣可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理．

解答 解：（1）堿石灰為氫氧化鈉、氧化鈣的混合物，生石灰、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，而氨水在加熱條件下更易揮發(fā)，將濃氨水逐滴滴加到生石灰或者氫氧化鈉或者堿石灰上可以制備氨氣，五氧化二磷與氨水反應(yīng)，不能用來制備氨氣，
故選：C；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）濃氨水易揮發(fā)，從A中出來的氨氣含有雜質(zhì)水蒸氣，用B裝置除去水蒸氣，氨氣為堿性氣體，B中可以盛放堿石灰來干燥氨氣；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣含有水蒸氣和氯化氫，氯化氫氣體極易溶于飽和食鹽水中，所以用E裝置可以除去氯氣中的氯化氫；
故答案為：干燥氨氣；除去氯氣中的氯化氫；
（4）氨氣密度比氯氣的小，通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長（導(dǎo)氨氣）、右邊較短（導(dǎo)氯氣），可以保證二者充分混合，
故答案為：使密度較大的Cl₂和密度較小的NH₃較快地混合均勻；
（5）氯氣具有氧化性，與氨氣混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然�銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；
故答案為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；
（6）氯氣有毒，直接排放會引起空氣污染，氯氣可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)，可以用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理，
故答案為：在G連接導(dǎo)管直接通入盛有燒堿的燒杯中．

點(diǎn)評 本提考查了氨氣、氯氣的制備和二者性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉制備原理、各儀器的作用是解題關(guān)鍵，注意氨根離子檢驗(yàn)方法，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大．