Question

5．如圖中，A、B、C、D、E均為單質(zhì)，A分別與B、C、D、E反應(yīng)生成了相應(yīng)的二元化合物G、H、I、F．已知①C+G B+H   B+H可用于焊接鋼軌，其中G為黑色磁性固體．
②I是一種常見的溫室氣體，它與E反應(yīng)如下：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，試回答問題：
（1）單質(zhì)A為O₂（寫化學(xué)式），化合物I的電子式為．
（2）化合物G與足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（3）E在I中燃燒的化學(xué)方程為：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）C與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，
①反應(yīng)C+G$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則C為Al，B為Fe，G為Fe₂O₃，H為Al₂O₃，
②I是一種常見的溫室氣體，則I為CO₂，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則E為Mg，D為C，F(xiàn)為MgO，由圖中轉(zhuǎn)化可知，A為O₂．
然后結(jié)合元素化合物知識及化學(xué)用語來解答．

解答 解：A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，
①反應(yīng)C+G$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，G為黑色磁性固體，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則C為Al，B為Fe，G為Fe₃O₄，H為Al₂O₃，
②I是一種常見的溫室氣體，則I為CO₂，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則E為Mg，D為C，F(xiàn)為MgO，由圖中轉(zhuǎn)化可知，A為O₂．
（1）單質(zhì)A為O₂．I為二氧化碳，其電子式為，
故答案為：O₂；；
（2）化合物G與足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（3）E在I中燃燒的化學(xué)方程為：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2MgO+C；
（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，注意利用鋁熱反應(yīng)及溫室效應(yīng)氣體、Mg與二氧化碳的反應(yīng)為解答本題的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)即可解答，題目難度中等．