某同學(xué)欲配制0.1 mol/LBa(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑。配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物。
(1)他猜測燒杯中未溶物為BaCO3。理由是_____________;檢驗(yàn)方法是_______________。
(2)為準(zhǔn)確測定樣品中Ba(OH)2的含量。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①配制250 mL約0.1 mol/L Ba(OH)2溶液:稱取5.000 g試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞芙猓o置過濾,得濾液和沉淀,將濾液轉(zhuǎn)入______中,洗滌,定容,搖勻。
②滴定:準(zhǔn)確量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,將0.200 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入滴定管,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽24.20 mL。計(jì)算樣品中Ba(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
(3)上述滴定中,滴定管在注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸之前,先用蒸餾水洗凈,再用________________。在滴定中,準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的________________處所對應(yīng)的刻度。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。

(1)Ba(OH)2能與空氣中的CO2反應(yīng),生成難溶于水的BaCO3;取適量沉淀于試管中,滴加稀鹽酸,若有無色無味的氣體產(chǎn)生,且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變混濁,說明該試劑中含有BaCO3(2分)。
(2)①250 mL容量瓶中。②0.82764(或0.83)(2分)。
(3)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2~3次,粗細(xì)交界點(diǎn)。溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)保持不變。

解析試題分析:(1)氫氧化鋇溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水,化學(xué)方程式為:
CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O;沉淀中若含有碳酸鋇,加入鹽酸,碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,會看到有氣泡產(chǎn)生。
(2)①配制250 mL約0.1 mol/L Ba(OH)2溶液要用250 mL容量瓶。
②0.82764(或0.83)(2分)。
Ba(OH)2                           ~      2HCl
1mol                                2mol
25.00 mL×cmol/L                0.200 mol/L×24.20mL
Ba(OH)2 濃度0.0968mol/L  Ba(OH)2的質(zhì)量0.0968mol/L×0.250 L×171g/mol =4.1382g
中Ba(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.1382÷5×100%=0.82764(或0.83)
(3)滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2~3次,準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線粗細(xì)交界點(diǎn),溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)保持不變。
考點(diǎn):考查物質(zhì)成分與含量測定。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

(1)操作①為___________________________。
(2)操作②~④加入的試劑依次可以為:___________________________________________________。
(3)如何判斷SO42-已除盡?____________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀_______ (填“需要”或“不需要”)多次過濾,其理由是_______________________________________________________。
(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密?請說明理由:___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

.(16分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的基礎(chǔ)。請回答有關(guān)實(shí)驗(yàn)問題:
(1)下面的四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置有三個(gè)都存在明顯缺陷,其中完全正確的是     

(2)要檢驗(yàn)上面B裝置氨氣已集滿的操作是                  則試管已集滿。
(3)ClO2是一種安全、高效、廣譜、強(qiáng)力殺菌劑,其性質(zhì)如右表:
①由下表可以看出:保存液態(tài)ClO2的條件是密封、     ;ClO2與堿反應(yīng)的離子方程式                         ;觀察下“圖A”,要從NaClO2溶液制得不含結(jié)晶水的晶體,操作是蒸發(fā)結(jié)晶,控制條件是              ;應(yīng)控制析出晶體的溫度范圍是                       。

色態(tài)
溶于堿
超過1Kpa、受熱或遇光
常溫氣體
-59-11℃
紅黃色液體
生成亞氯酸鹽和氯酸鹽
爆炸
 
②工業(yè)用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖B所示裝置模擬工業(yè)制法制取并收集液態(tài)ClO2,請模仿下圖B的裝置圖和圖例,在答題卡的相應(yīng)圖中補(bǔ)充完善裝置圖,并作必要的標(biāo)注。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)S2Cl2常用于橡膠硫化、有機(jī)物氯化的試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用如下裝置來制備S2Cl2。(部分夾持儀器已略去)

已知:①制備的反應(yīng)方程式為:
②反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)性質(zhì)如下:

性質(zhì)
物質(zhì)
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
著火點(diǎn)
其他性質(zhì)
單斜硫
119.2℃
446.6℃
363℃
/
斜方硫
112.8℃
446.6℃
363℃
/
S2Cl2
-77℃
137℃
/
遇水強(qiáng)烈分解生成S、SO2和HCl
回答下列問題:
(1)A部分儀器裝配時(shí),放好鐵架臺之后,應(yīng)先固定      (填儀器名稱)。整套裝置裝配完畢后,應(yīng)先進(jìn)行                     ,再添加試劑,冷凝水進(jìn)水口是         (填“a”或“b”)。實(shí)驗(yàn)完畢,A中不再產(chǎn)生氯氣時(shí),可拆除裝置,拆除時(shí),最先進(jìn)行的操作應(yīng)是                    。
(2)S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出其電子式             ;用化學(xué)方程式表示撤去C裝置的后果                    ;用直接加熱代替水浴加熱的后果是                。
(3)單斜硫、斜方硫互稱為                          ,從熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、著火點(diǎn)等信息得到的啟示是                                                                            。
(4)M溶液可以選擇下列試劑中的                  (填序號)
①碳酸鈉溶液        ②氯化鐵溶液        ③亞硫酸鈉溶液          ④高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

亞硝酸鈉(NaNO2)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)I】
用如下裝置(已省略夾持裝置)制NaNO2
已知:2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3。

(1)儀器甲的名稱是________.裝置B的作用是_________________________。
(2)裝置D可將剩余的NO氧化成NO,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)使用氣密性良好的上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),NaNO2的純度較低。為提高NaNO2純度須對
上述實(shí)驗(yàn)裝置或藥品進(jìn)行改進(jìn),其改進(jìn)措施是________________________________。
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】
利用目視比色法(比較溶液顏色深淺以測定物質(zhì)濃度)測定泡菜樣品中NaNO2的含量。
步驟i:在5個(gè)有編號的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液,各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO2呈紫紅色,NaNO2濃度越大顏色越深),再加蒸餾水至總體積均為l0 mL并振蕩,制成標(biāo)準(zhǔn)色階。

步驟ⅲ:取5 mL待測液X,加入1 mLM溶液,加蒸餾水至10mL振蕩,與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。
(4)步驟ii獲取待測液X的過程中,加入明礬的目的是__________。
(5)步驟iii比較結(jié)果與④號色階顏色相同,此泡菜樣品中NaNO2的含量為_________mg·kg-1
(6)用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量。設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)
驗(yàn)報(bào)告。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

生鐵中除鐵外,還含有其他元素,如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在,它使生鐵性能堅(jiān)硬而脆,所以生鐵的用途不大,一般用做煉鋼的原料。某興趣小組設(shè)計(jì)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,測定生鐵中的含碳量。

A            B                  C                  D         E
請回答下列問題:
(1)硫在生鐵中是有害元素,它使生鐵產(chǎn)生熱脆性。硫元素在生鐵中最有可能存在的價(jià)態(tài)是           

A.-2   B.0    C.+4   D.+6
(2)寫出在燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                            ;
(3)D中30% 雙氧水的作用是                                                ;若無此裝置,所測定的含碳量將       (填“偏高”、“偏低”或“不影響”)
(4)反應(yīng)完成后,欲驗(yàn)證生鐵含有硫元素,你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象)                                                    ;
(5)待C管的樣品充分反應(yīng)后,測得E中生成的沉淀為bg,請計(jì)算出生鐵中的含碳量為            
(6)實(shí)驗(yàn)過程中,該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是                    。(任寫一種)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

 
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/g·mL-1
其他
黃磷
44.1
280.5
1.82
2P(過量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(過量)2PCl5
PCl3
-112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
1.675
遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3
 
如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。

(1)向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通入一段時(shí)間CO2,目的是                                 。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,應(yīng)控制                   ,以減少PCl5的生成。
(3)粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過                  (填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到PCl3的純品。
(4)已知:a.H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI;b.(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應(yīng)生成H3BO3(弱酸);c.Na2S2O3溶液可定量測定碘:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
①測定產(chǎn)品中PCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)如下,請補(bǔ)充相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1:迅速移取m g產(chǎn)品,水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步驟2:從容量瓶中移取25.00mL溶液置于錐形瓶中。
步驟3:準(zhǔn)確加入c1 mol/L碘溶液V1 mL(過量),再                               。
步驟4:用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液回滴過量的碘,將近終點(diǎn)時(shí)加入3 mL淀粉溶液,繼續(xù)滴至終點(diǎn)(藍(lán)色溶液褪色);滴至終點(diǎn)時(shí)消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                (用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)綠礬晶體(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2),制備綠礬的過程如下:

試回答:
(1)操作Ⅰ為             (填寫操作名稱)。
(2)試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為                                   。
(3)操作Ⅲ的順序依次為:               、冷卻結(jié)晶、過濾 、           、干燥。
(4)某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量:
a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需
                                  
②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是            (夾持部分略去)(填字母序號)

③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                           。
④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                                             ;若在滴終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測定結(jié)果        (填“偏高”“偏低”“無影響”)。
⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種淺綠色晶體,在水中的溶解度較小,不溶于乙醇。某實(shí)驗(yàn)小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下:

(1)加入鹽酸是為了除去鋅鍍層,判斷鋅鍍層已被除去的現(xiàn)象是      。
(2)A物質(zhì)可以是          (選填序號)。
a.CuCl2       b.CuO       c.Cu(NO3)2       d.CuSO4
加入少量A物質(zhì)的目的是                     。
(3)操作Ⅱ的名稱為     。
(4)采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是                     
(5)工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度,反應(yīng)中Cr2O72—被還原成Cr3+
寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式               。

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同步練習(xí)冊答案