亞硝酸鈉(NaNO2)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗。
【實驗I】
用如下裝置(已省略夾持裝置)制NaNO2。
已知:2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3。
(1)儀器甲的名稱是________.裝置B的作用是_________________________。
(2)裝置D可將剩余的NO氧化成NO,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)使用氣密性良好的上述裝置進(jìn)行實驗,NaNO2的純度較低。為提高NaNO2純度須對
上述實驗裝置或藥品進(jìn)行改進(jìn),其改進(jìn)措施是________________________________。
【實驗Ⅱ】
利用目視比色法(比較溶液顏色深淺以測定物質(zhì)濃度)測定泡菜樣品中NaNO2的含量。
步驟i:在5個有編號的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液,各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO2呈紫紅色,NaNO2濃度越大顏色越深),再加蒸餾水至總體積均為l0 mL并振蕩,制成標(biāo)準(zhǔn)色階。
步驟ⅲ:取5 mL待測液X,加入1 mLM溶液,加蒸餾水至10mL振蕩,與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。
(4)步驟ii獲取待測液X的過程中,加入明礬的目的是__________。
(5)步驟iii比較結(jié)果與④號色階顏色相同,此泡菜樣品中NaNO2的含量為_________mg·kg-1
(6)用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量。設(shè)計并完成下列實
驗報告。
(1)分液漏斗 干燥
(2)3MnO4-+ 5NO +4H+ = 3Mn2++2H2O+5NO3-
(3) AB間加盛水的洗氣瓶
(4)吸附懸浮物使濾液澄清
(5)120
(6)
解析試題分析:(1)無水氯化鈣具有吸水作用,做干燥劑;(2)高錳酸鉀被還原為Mn2+(酸性條件),(3)產(chǎn)品純度低的原因是A中反應(yīng)會生成NO2,導(dǎo)致產(chǎn)品中含有NaNO3,所以需在AB間加盛水的洗氣瓶除去NO2;(4)明礬在水溶液中水解形成膠體吸附懸浮物達(dá)到凈水的作用;
(5)注意單位換算,稀釋后待測溶液NaNO2的濃度為60mg/L,密度為1g/mL,;此泡菜樣品中NaNO2的含量為60×0.01÷(5×10-3)=120mg·kg-1;(6)要控制實驗的變量進(jìn)行比較,所以濃度、溫度等要與上述實驗相同,并與標(biāo)準(zhǔn)色階對比,顏色應(yīng)淺于④號。
考點:考查綜合實驗中物質(zhì)的制備和物質(zhì)成分測定有關(guān)問題。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液,在下列儀器中:
A 托盤天平 B 量筒 C燒杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶
G 藥匙 H 250mL容量瓶 I、 J 坩堝
需要用到的儀器有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應(yīng)速率影響的實驗。
(1)為證明濃度對反應(yīng)速率的影響,曾有教科書《化學(xué)反應(yīng)原理》設(shè)計了如下實驗:取兩支試管,各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液,分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL,記錄溶液褪色所需時間。
實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: ;
預(yù)期現(xiàn)象是:
①溶液的顏色由 色變?yōu)?u> 色,
②其中加入 mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。
然而實驗結(jié)果并不盡如人意。實驗過程顏色復(fù)雜,且褪色先緩慢,后逐漸加快;最大的問題是草酸濃度大,反應(yīng)速率卻更慢。
本實驗?zāi)芊褡鳛檎n堂實驗研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?適宜的條件是怎樣的?某校一研究小組對此進(jìn)行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分:
表1 試驗安排及結(jié)果
實驗 編號 | A(KMnO4溶液濃度/mol·L-1) | B(草酸溶液濃度/mol·L-1) | C(硫酸溶液濃度/mol·L-1) | 褪色時間/s |
1 | 3 | 3 | 1 | 336 |
2 | 1 | 2 | 3 | 82 |
3 | 3 | 1 | 3 | 76 |
4 | 1 | 3 | 2 | 133 |
5 | 2 | 3 | 3 | 102 |
6 | 3 | 2 | 2 | 156 |
7 | 2 | 2 | 1 | 300 |
8 | 2 | 1 | 2 | 115 |
9 | 1 | 1 | 1 | 200 |
| A(KMnO4溶液) | B(草酸溶液) | C(硫酸溶液) | ||||||
濃度/mol·L-1 | 0.005 | 0.010 | 0.015 | 0.1 | 0.5 | 0.9 | 6 | 12 | 18 |
平均褪色時間/s | 138.3 | 172.3 | 189.3 | 130.3 | 179.3 | 190.3 | 278.7 | 134.7 | 86.7 |
c(H2SO4)/mol·L-1 | 18 | 16 | 14 | 12 | 10 | 8 | 6 |
褪色時間/s | 67 | 83 | 90 | 103 | 129 | 146 | 200 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
A.圖l裝置可用于定量測定H2O2的分解速率 |
B.圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 |
C.圖3裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積 |
D.圖4裝置可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空:
Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
(1)為制取干燥氨氣,可將裝置C與________(填裝置編號)連接;裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用________。
a.堿石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是________________。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng):3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反應(yīng)。實驗時打開彈簧夾1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入________,然后關(guān)閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子__________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
(4)利用裝置A、E,可設(shè)計實驗比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱,能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________。
(5)若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實驗,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。
(6)將裝置B、C分別與F相連后,進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;F的燒杯所起的作用是_________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某同學(xué)欲配制0.1 mol/LBa(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑。配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物。
(1)他猜測燒杯中未溶物為BaCO3。理由是_____________;檢驗方法是_______________。
(2)為準(zhǔn)確測定樣品中Ba(OH)2的含量。進(jìn)行如下實驗:
①配制250 mL約0.1 mol/L Ba(OH)2溶液:稱取5.000 g試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞芙,靜置過濾,得濾液和沉淀,將濾液轉(zhuǎn)入______中,洗滌,定容,搖勻。
②滴定:準(zhǔn)確量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,將0.200 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入滴定管,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽24.20 mL。計算樣品中Ba(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
(3)上述滴定中,滴定管在注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸之前,先用蒸餾水洗凈,再用________________。在滴定中,準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的________________處所對應(yīng)的刻度。滴定終點的現(xiàn)象是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實驗中常見儀器及用品,是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答下列問題:
(1)在儀器a.分液漏斗 b.試劑瓶 c.集氣瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盤天平中,標(biāo)有“0”刻度的是 (填序號)。
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,在下列儀器中,沒有用到“磨砂”工藝處理的有 (填序號)。
a.試管 b.分液漏斗 c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶) d.集氣瓶 e.酸式滴定管 f.堿式滴定管
(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體,可供選擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題:
①若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A為 ,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有 、 。
通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán),說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán),則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為 。
②若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是:ad(填接口代號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,則至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號) 。
名稱 | 托盤天平(帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 | ||||||
序號 | a | b | c | d | e | f |
溫度 實驗次數(shù) | 超始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 平均溫度差 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
二氯化硫(SCl2)熔點-78℃,沸點59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。
試回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)裝置B、C應(yīng)盛放的藥品分別是 、 。
(3)實驗開始前先在D中放一定量的硫粉.加熱使硫熔化,然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面,這樣做的目的是 。
(4)實驗時,D裝置需加熱至50—59℃.最好采用的措施是 、如何防止E中液體揮發(fā)? 。
(5)F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是 ,作用是 。
(6)由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為 。
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