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17．在一體積為2L的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+2B═3C．反應經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L 降到0.8mol/L．已知反應開始時B的濃度是1.2mol/L．求：
（1）2min末B的濃度？
（2）2min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即v（A）

分析 （1）由方程式可知△c（B）=2△c（A），2min末B的濃度=B的起始濃度-△c（B）；
（2）根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（A）．

解答 解：（1）△c（A）=1.0mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，由A+2B═3C，可知△c（B）=2△c（A）=0.4mol/L，故2min末B的濃度=1.2mol/L-0.4mol/L=0.8mol/L，
答：2min末B的濃度為0.8mol/L．
（2）2min內△c（A）=0.2mol/L，則v（A）=$\frac{0.2mol/L}{2min}$=0.1mol/（L．min），
答：2min內用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率為0.1mol/（L．min）．

點評 本題考查化學平衡計算、化學反應速率計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：Fe（OH）3不溶于過量氨水，Cu（OH）2溶于過量氨水，轉化為[Cu（NH3）4]2+．現有等物質的量組成的鐵銅合金0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應，硝酸的還原產物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會有多種情況．下列說法正確的是（　�。�
A．根據溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會有6種情況
B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬不會再溶解
C．當合金剛好溶解時，在標準狀況下產生2.24LNO
D．若合金全部溶解，在溶液中加入過量的氨水，經過濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱量得固體5.35g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1如下：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2．
（1）過濾時主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）反應Ⅱ為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結晶；④過濾、洗滌、干燥．
（4）產品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量m g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定未被氧化的Fe2+．記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積．
①步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②若配制K2Cr2O7標準溶液時未洗滌燒杯，則產品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量會偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性學習小組為合成1丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Nia△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖1）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中b的作用是安全瓶防倒吸； C中盛裝的試劑是NaOH溶液．
（2）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序號）．
①足量飽和Na2SO3溶液     ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水④無水CuSO4   ⑤品紅溶液
（3）如圖所示裝置工作時均與H2有關．
①圖2所示裝置中陽極的電極反應式為MnO42--e-=MnO4-．
②圖3所示裝置中，通入H2一極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
③某同學按圖4所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2．該結論不嚴密（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應：SO2（g）+NO2（g）?
SO3（g）+NO（g）．當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉化率為50%．
（1）該溫度下的該反應的平衡常數=1（用數值表示）
（2）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：化學平衡將向正反應方向移動，NO2的轉化率將增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．普通紙張的主要成分是纖維素．在早期的紙張生產中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散．請回答下列問題：
（1）人們發(fā)現紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存．經分析檢驗，發(fā)現酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關，其中的化學原理是明礬水解產生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學（離子）方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施：
①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等．這樣操作產生的主要問題是過量的堿同樣可能會導致纖維素水解，造成書籍污損；
②噴灑Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷．用化學（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+H+=Zn2++H2O．
（3）現代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬．鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式：
①2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②1TiCl4+1O2$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$1TiO2+2Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)．為生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定條件下反應并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
3SiH4$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Si3N4+12H2
（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如圖1：
反應原理：4NH4Cl+Mg2Si$\frac{\underline{\;常溫\;}}{\;}$4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）

①NH4Cl的化學鍵類型有極性鍵（或共價鍵）、離子鍵，SiH4電子式為．
②上述生產硅烷的過程中液氨的作用是吸收熱量，保證反應在常溫下進行（答“制冷”或“降溫”均可）．
③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，實驗室可利用如圖2所示裝置完成該反應．  在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是NH4NO3（或硝酸銨）．
（2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3H2SiO3+（n-1）H2O．
將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8?nH2O的n值為6．（注：Mg2Si3O8的摩爾質量為260g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，不一定能產生沉淀的是（　�。�
序號甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②HCICO2石灰水
③NO2SO2BaCI2
④CO2NH3CaCI2
A．②④B．①C．①③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得到18.0g B、49.0g C、還有D生成，已知D的相對分子質量為106．現將22.0g A和11.0g B反應，能生成D的物質的量為（　�。�
A．1.00molB．0.500molC．0.275molD．0.250mol

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