19．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag鐵屑充分反應(yīng)后，過濾出ag固體，則原溶液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比不可能是（　�。�
A．2：7B．7：15C．3：8D．1：5

分析 在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入ag的鐵粉，分別發(fā)生：2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，攪拌使其充分反應(yīng)，所得固體殘?jiān)馁|(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則消耗的鐵的質(zhì)量應(yīng)等于生成的銅的質(zhì)量，以此解答．

解答 解：設(shè)原溶液中有x mol FeCl3，y mol CuCl2，則：
2Fe3++Fe═3Fe2+　　固體減少質(zhì)量△m1
2mol　　　　　　　　　　56 g
x mol　　　　　　　　　 28x
Cu2++Fe═Fe2++Cu　　固體增加質(zhì)量△m2
1mol　　　　　　　　　　　　8 g
y mol　　　　　　　　　　　8y g
因?yàn)榉磻?yīng)前后質(zhì)量相同，則28x g=8y g，即x：y=8：28=2：7，
即原溶液中FeCl3與CuCl2物質(zhì)的量之比是2：7．
一定有銅生成則一定不存在氯化鐵溶液，則溶液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比小于2：7，
則BC不可能，AD可能，
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查了特及其化合物性質(zhì)分析，化學(xué)方程式定量計(jì)算的理解應(yīng)用，注意生成單質(zhì)銅一定不含氯化鐵溶液是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硒和碲有許多用途、在工業(yè)上以銅陽極泥（含有Cu、Se、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te、CuSe、CuTe等）為原料制備硒和碲的工藝流程如圖所示：

已知：SeO2315℃eO2是兩性氧化物，難溶于水．
（1）“硫酸化焙燒”中Se與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Se+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式SeO2+2H2O+2SO2=Se+2H2SO4．
（2）“中和”時(shí)控制溶液PH在4.5～5.0之間以生成TeO2沉淀硫酸過量時(shí)，碲產(chǎn)率降低的原因是TeO2與硫酸反應(yīng)，沉淀量減�。�
（3）碲的獲得通過電解Na2TeO3溶液實(shí)現(xiàn)，其陰極電極反應(yīng)式是TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-．
（4）銅陽極泥中硒含量的測定通常采用碘量法，其原理是SeO2在酸性條件下被I-還原為單體硒，并析出游離碘；然后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．取陽極泥0.50g，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去0.1mol•L-1硫代硫酸鈉溶液20.00mL．在此過程中：
①SeO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為SeO2+4I-+4H+=Se+2I2+2H2O．
②滴定操作中指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色．
③測得銅陽極泥中硒的含量為7.9%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．查耳酮及其衍生物是重要的有機(jī)非線性光學(xué)材料，廣泛用于功能染料等領(lǐng)域．有機(jī)物A是一種查耳酮的衍生物，其合成途徑如下．
已知：
（1）有機(jī)物B的分子式C8H8O3．
（2）有機(jī)物E中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基．
（3）寫有機(jī)物生成高分子化合物的方程式．
（4）下列關(guān)于有機(jī)物C的說法正確的是cd（填字母）．
a．可用酸性KMnO4檢驗(yàn)該分子的碳碳雙鍵
b．存在順反異構(gòu)
c．能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
d．與濃溴水既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)
（5）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)；加成反應(yīng)．
（6）寫出符合下列條件的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：、．
①與B互為同分異構(gòu)體
②可發(fā)生水解反應(yīng)
③苯環(huán)上一氯代物有兩種
④1 mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多可消耗3mol NaOH
（7）反應(yīng)①和③的原理相同，則F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（8）反應(yīng)②和④的原理相同，則D與G反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是（　�。�
A．金屬鈉長期露置在空氣中，最終生成碳酸鈉，中間有Na2O2生成
B．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度鹽酸反應(yīng)速率快慢時(shí)，可以加幾滴KSCN溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象的快慢
C．原電池的制作：用導(dǎo)線把二極管和鋅片、銅片連接起來，鋅與銅之間隔一塊薄海綿放入稀H2SO4 溶液，二極管發(fā)光但很快變暗，若再加入H2O2瞬間又變亮且能持續(xù)較長時(shí)間
D．在蔗糖中滴加濃硫酸產(chǎn)生的氣體，能使酸性KMnO4溶液褪色，說明該氣體具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO4）可制備精細(xì)無機(jī)化工產(chǎn)品3PbO•PbSO4•H2O（三鹽），主要制備流程如下：下列說法不正確的是（　　）
A．步級①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-
B．步驟③酸溶時(shí)，PbO、Pb、PbCO3都與硝酸反應(yīng)生成Pb（NO3）2； 濾液2中可回收再利用的主要成分為HNO3
C．濾液1、濾液3中所含的溶質(zhì)完全相同
D．步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財(cái)富，有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸．某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：
請回答下列問題：
（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收．
（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為6：5．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.4%（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是AC（可多選）．
A．耗氧量減少          B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高  C．產(chǎn)生的廢渣減少      D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化   B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成   C．鉛蓄電池的生產(chǎn)     D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)
SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3，2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無機(jī)產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應(yīng)，2步屬于消去反應(yīng)，3步屬于加成反應(yīng)．試回答：
$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{△②}^{NaOH醇溶液}$A$→_{③}^{Cl_{2}，不見光}$B$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$→_{H_{2}}^{⑦}$
（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B，C
（2）反應(yīng)⑥所用試劑和條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱
（3）反應(yīng)⑤的方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列表述正確的是（　�。�
A．16O2與18O2互為同素異形體
B．Na2S的電子式為：
C．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4=K++H++SO42-
D．鋼鐵表面常常出現(xiàn)的鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O，它不能阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕

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