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14．下列有關實驗說法正確的是（　�。�
A．金屬鈉長期露置在空氣中，最終生成碳酸鈉，中間有Na2O2生成
B．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細銅絲的鐵釘與同濃度鹽酸反應速率快慢時，可以加幾滴KSCN溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象的快慢
C．原電池的制作：用導線把二極管和鋅片、銅片連接起來，鋅與銅之間隔一塊薄海綿放入稀H2SO4 溶液，二極管發(fā)光但很快變暗，若再加入H2O2瞬間又變亮且能持續(xù)較長時間
D．在蔗糖中滴加濃硫酸產生的氣體，能使酸性KMnO4溶液褪色，說明該氣體具有漂白性

分析 A．常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉；
B．鐵與鹽酸反應生成亞鐵離子；
C．鋅、銅原電池中，鋅為負極，加入過氧化氫，可氧化鋅；
D．生成氣體為二氧化硫，具有還原性．

解答 解：A．常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，中間沒有過氧化鈉生成，故A錯誤；
B．鐵與鹽酸反應生成亞鐵離子，加入KSCN沒有明顯現(xiàn)象，不能比較反應快慢，故B錯誤；
C．鋅、銅原電池中，鋅為負極，加入硫酸，負極生成氫氣，硫酸的濃度較小，二極管發(fā)光但很快變暗，再加入過氧化氫，可氧化鋅，繼續(xù)形成原電池反應，故C正確；
D．生成氣體為二氧化硫，具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質性質檢驗、原電池等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的元素原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構．B原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，C、D單質都能跟水劇烈反應，1mol D單質跟水反應產生11.2L（標準狀況）A氣體，此時D轉化為具有氖原子核外電子層結構的離子．試填寫：
（1）用電子式表示A和C形成化合物的過程．
（2）C原子的結構示意圖，寫出A、B兩元素按1：1原子個數(shù)比形成化合物的電子式．
（3）這4種元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞O＞F＞H．（用元素符號表示）
（4）寫出C單質與水反應的化學反應方程式2F2+2H2O=4HF+O2；．
（5）寫出D單質與水反應的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產、生活密切相關．下列敘述不正確的是（　　）
A．可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬
B．鹽析可提蛋白質并保持其生理活性
C．單質硅不僅用于制造計算機芯片，也是生產太陽能電池的材料
D．食品脫氧劑（含鐵粉、氯化鈉、炭粉等）的脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某1L待測溶液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
 陽離子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
 陰離子 Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）下列說法錯誤的是（　�。�
A．向溶液B中加AgNO3與HNO3的操作不是多余的，待測液除含有Na+外，一定含有K+、NH4+、CO32-、HCO3-且c（K+）≥0.1mol•L-1
B．生成白色沉淀B的離子方程式為：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
C．若無色氣體D是單一氣體，則原溶液中c（SO42-）=0.05 mol•L-1
D．若無色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分是BaCO3、BaSO3、BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．取少量含稀硫酸的淀粉水解液于試管中，加入過量的NaOH溶液，再滴加少量碘水以檢驗淀粉是否完全水解
B．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，可證明Al（OH）3是兩性氫氧化物
C．酸堿中和滴定時，用強酸滴定強堿通常滴加2～3滴甲基橙做指示劑，若甲基橙加入過多對實驗無影響
D．在砂紙打磨過的鐵片上滴幾滴含酚酞的飽和食鹽水，靜置1～2 min，會觀察到在液滴的邊緣位置先出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag鐵屑充分反應后，過濾出ag固體，則原溶液中FeCl3和CuCl2的物質的量之比不可能是（　�。�
A．2：7B．7：15C．3：8D．1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質性質的應用正確的是（　�。�
A．S在過量氧氣中燃燒生成SO3
B．濃硫酸具有吸水性，但不可干燥氨氣和二氧化硫
C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
D．鋅與足量稀硫酸反應，滴入幾滴硫酸銅溶液，可使反應速率加快，又不影響生成氣體的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．用兩個銅電極電解CuSO4 溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  2Cu↓+O2↑+4H+
C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
D．向含有0.1 mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe（OH）3+8Na++O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
B．0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA
C．50mL12mol/L的鹽酸與足量MnO2共熱，轉移電子數(shù)為0.3NA
D．2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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