【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當(dāng)K閉合時(shí),SO42—從右向左通過交換膜移向A極。下列分析正確的是

A. 溶液中c(A2+)減小

B. B極的電極反應(yīng):B-2e=B2+

C. Y電極上有H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)初期,X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

【答案】D

【解析】

A.據(jù)右面圖示可知,左側(cè)裝置為原電池,右側(cè)為電解池。由題意在交換膜處SO42-從右向左移動(dòng)可知,A為原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為:A-2e=A2+, A2+的濃度增大,故A分析錯(cuò)誤;

B.B電極為原電池的正極,電極反應(yīng)式為:B2++2e=B,故B分析錯(cuò)誤;

C.Y電極與原電池的正極B相連,y電極為電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2Cl 2e=C12。故C分析錯(cuò)誤;

D.X電極為電解池的陰極,其電極反應(yīng)式為2H+ + 2e-+ =H2 ,由于H+來自于H2O,從而破壞水的電離平衡,使溶液顯堿性,所以會(huì)發(fā)生此反應(yīng):AI3++3OH-=Al(OH)3,故D分析正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,我國(guó)北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣,據(jù)研究,霧霾的形成與汽車排放的 CO、 NO2 等有毒氣體有關(guān),對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣 體,反 應(yīng)方程式為4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對(duì)于該反應(yīng), 溫度不同(T2 > T1 )其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-238.6kJ/mol,CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-a kJ/mol,則a________238.6(“>”、“<””)。

2)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

該反應(yīng)ΔH=_____________________(用含E1、E2式子表示);在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1___________E2___________(填增大、減小、不變)。

3)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,已知:

P4(白磷,s+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1

4P(紅磷,s+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2

比較反應(yīng)中ΔH的大。ΔH1_______ΔH2(填“=”)。

4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=57.3 kJ,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量________57.3 kJ(填“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3 , 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

下列說法不正確的是(

A.酸浸后,若鈦主要以TiOCl42-形式存在,則相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O

B.Li2Ti5O15Ti的化合價(jià)為+4,則其中過氧鍵的數(shù)目為3個(gè)

C.高溫煅燒②中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式可表示為:2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2

D.TiO2 · xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/ ℃

30

35

40

45

50

轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

可知,40 oC前,未達(dá)到平衡狀態(tài),隨著溫度升高,轉(zhuǎn)化率變大;40 oC后,H2O2分解加劇,轉(zhuǎn)化率降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室采用下列方法制取NH3

①固體Ca(OH)2NH4Cl共熱。

②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量),常溫下即能產(chǎn)生NH3;裝置如圖。

NaOH固體中加入濃氨水。

NH4Cl濃溶液中加生石灰。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出②方法制取氨氣的化學(xué)方程式___________________________。

(2)說明③方法制取氨氣的原理:_____________,為什么此法不加熱? __________。

(3)請(qǐng)從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母,要求使用儀器最少、合理)。

寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由:__________。

(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置收集氨氣,下列說法不正確的是________(填字母)。

A.收集氨氣的原理是向下排空氣法

B.干燥管的作用是防止倒吸

C.當(dāng)燒杯中的水變紅時(shí)證明氨氣已收集滿

D.該裝置會(huì)形成紅色噴泉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A.澄清透明的溶液:KH、SO42-、MnO4-

B.0.1 mol·L1 NaClO溶液:Na、NH4+、CO32-、SO32-

C.0.1 mol·L1 FeCl3溶液:Ba2、Al3、SCNCl

D.0.1 mol·L1的溶液:Na、K、AlO2-、Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有CO、NONO2、碳?xì)浠衔锏榷喾N污染物;卮鹣铝袉栴}:

1)已知:2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) H1=10244kJ·mol1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H3=746kJ·mol1

①若H2O(1)=H2O(g) H=+44kJ·mol1,則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

②部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

O=O

C=O

CO

E/(kJ·mol)

494

799

1076

H2=__________kJ·mol1

21573K時(shí),N2+O22NO平衡常數(shù)為2. 0×106,若測(cè)得內(nèi)燃機(jī)內(nèi)平衡混合氣中氮?dú)狻⒀鯕獾奈镔|(zhì)的量分別為0. 2mol、0. 001mol,則生成NO的物質(zhì)的量為__________mol,N2的轉(zhuǎn)化率為__________

3)反應(yīng)NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)為1. 68×1060,從熱力學(xué)角度看,該反應(yīng)程度應(yīng)該很大,實(shí)際汽車尾氣中該反應(yīng)的程度很小,原因是________________,要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的程度,關(guān)鍵是要_____________。

4T<500K時(shí),反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分兩步進(jìn)行:

第一步:NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反應(yīng))

第二步:NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反應(yīng))

下列表述正確的是__________(填標(biāo)號(hào))

A. 反應(yīng)速率與NO濃度有關(guān) B. 反應(yīng)速率與NO2濃度有關(guān)

C. 反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3 D. 第二步反應(yīng)活化能較高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩后靜置,CCl4層顯紫色(已知I3-I2I)

KI3CCl4中的溶解度比在水中的大

B

向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加熱后,再加入銀氨溶液水浴加熱,未出現(xiàn)銀鏡

淀粉未發(fā)生水解

C

向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末攪拌,過濾,向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸,有氣體放出

Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D

向新制飽和氯水中滴加紫色石蕊試液,溶液先變紅后褪色

氯水具有酸性和漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2 H4)的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgcOH- ]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ,N2H5+ +H2O- N2H62++OH-

A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH的變化關(guān)系

C.反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-K=10-6

D.N2H5Cl的水溶液呈堿性

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同步練習(xí)冊(cè)答案