【題目】實驗室采用下列方法制取NH3:
①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。
②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量),常溫下即能產(chǎn)生NH3;裝置如圖。
③NaOH固體中加入濃氨水。
④NH4Cl濃溶液中加生石灰。
請回答下列問題:
(1)寫出②方法制取氨氣的化學(xué)方程式___________________________。
(2)說明③方法制取氨氣的原理:_____________,為什么此法不加熱? __________。
(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母,要求使用儀器最少、合理)。
寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由:__________。
(4)某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置收集氨氣,下列說法不正確的是________(填字母)。
A.收集氨氣的原理是向下排空氣法
B.干燥管的作用是防止倒吸
C.當(dāng)燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿
D.該裝置會形成紅色噴泉
【答案】NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O 氫氧化鈉溶于水放出大量熱,且溶液中氫氧根離子濃度增大,抑制氨氣的溶解,溶液溫度升高,氨氣的溶解度減小,氨氣從溶液中逸出 因為氫氧化鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱 D CaO+H2O=Ca(OH)2,消耗水并放熱,Ca(OH)2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O D
【解析】
(1)碳酸氫銨與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣、水;
(2)依據(jù)氫氧化鈉溶于水放出大量熱,且溶液中氫氧根離子濃度增大,抑制氨氣的溶解,溶液溫度升高,氨氣的溶解度減小,氨氣從溶液中逸出解答;
(3)依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置;生石灰溶于水生成氫氧化鈣,且放出大量的熱,氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氨氣,氨氣受熱揮發(fā),據(jù)此解答;
(4)A.氨氣的密度小于空氣密度,且和氧氣不反應(yīng);
B.有緩沖作用的裝置能防止倒吸;
C.氨水溶液呈堿性,堿遇酚酞試液變紅色;
D.該裝置不能形成紅色噴泉。
(1)固體NH4HCO3與NaOH在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、水、氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O;
(2)在氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,將氨水加入到固體NaOH中時,NaOH溶解電離產(chǎn)生OH-,電離平衡逆向移動,c(NH3·H2O)增大,化學(xué)平衡逆向移動,分解產(chǎn)生氨氣,而且NaOH固體溶解放出熱量,降低氨氣在水中的溶解度,會加快一水合氨的分解作用,從而得到更多的氨氣;
(3)④NH4Cl濃溶液中加生石灰,物質(zhì)的狀態(tài)為固體與液體混合制取氣體,反應(yīng)不需要加熱,所以應(yīng)選擇裝置D為發(fā)生裝置;生石灰溶于水生成氫氧化鈣,且放出大量的熱,氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氨氣,反應(yīng)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,氨氣受熱揮發(fā),因此可以制取氨氣;
(4)A.氨氣的密度比空氣小,在室溫下與空氣的成分不能反應(yīng),所以可以用向下排空氣方法收集氨氣,A正確;
B.干燥管由于容積較大而具有緩沖作用,因此能防止倒吸,B正確;
C.若氨氣收集滿,就會通過導(dǎo)氣管進入到燒杯的水中,與燒杯內(nèi)的水反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨,一水合氨電離產(chǎn)生OH-而使水顯堿性,堿遇酚酞試液就變紅色,C正確;
D.干燥管有緩沖作用,燒杯中液體不能進入燒瓶中,因而不能形成紅色噴泉,D錯誤;
故合理選項是D。
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【題目】回答下列問題。
(1)現(xiàn)有下列物質(zhì):①CO2 ②液態(tài)氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水
請用序號回答下列問題:能導(dǎo)電的是___。屬于電解質(zhì)的是___。屬于非電解質(zhì)的是___。
(2)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的濃度為0.5mol/L,SO42-濃度為0.9mol/L,則K+的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
(3)1.204×1024個H2SO4分子的物質(zhì)的量為___mol,共含___個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液,再加水稀釋到1000mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
(4)15.6gNa2R2中含0.4mol的Na+,則R的相對原子質(zhì)量是___。
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【題目】薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O,是己醇的同系物
B. 薄荷醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 一氯薄荷醇共有9種(不含立體異構(gòu))
D. 薄荷醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與金屬鈉的反應(yīng)平緩
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【題目】某同學(xué)仿照“噴泉”實驗的原理,在實驗室做了一個“噴煙”實驗,如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體,在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi),然后打開止水夾,便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙,同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO氣體中的兩種,則下列判斷中正確的是( )
A.X是NH3,Y是HCl
B.X是Cl2,Y是NH3
C.X是SO2,Y是O2
D.X是NO,Y是O2
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【題目】化工生產(chǎn)與人類進步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑
B. 侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異
C. 合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率
D. 工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖:
(1)實驗室灼燒海帶,需要下列儀器中的___(填字母)。
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f. 酒精燈
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:
①____,③____。
(3)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是___。
A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸 D.汽油、酒精
(4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有___、__。
(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還須經(jīng)過蒸餾,指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處:
①_____;
②_____;
③_____。
(6)進行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱的原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生話密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 生活中用到的陶瓷,如日用器皿、建筑飾材、衛(wèi)生活具等主要是傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷
B. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性和堿性食物,但可長時間存放咸的食物
C. 洗發(fā)時使用的護發(fā)素主要是調(diào)節(jié)頭發(fā)的,使之達到適宜的酸堿度
D. 煤的干餾、海帶提碘、石油裂解、芒硝風(fēng)化等都涉及化學(xué)變化
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【題目】下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康氖?/span>
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗方案 |
A | 測定鋁箔中氧化鋁的含量 | 取鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng),逸出氣體用排水法收集,測其體積為(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下) |
B | 比較醋酸與硼酸的酸性強弱 | 分別向醋酸和飽和硼酸溶液中加等濃度碳酸氫鈉溶液,觀察現(xiàn)象,前者生成氣體而后者不能 |
C | 驗證可用于制備防火劑 | 取濾紙條放入飽和溶液中,吸浸后,稍瀝干,放置在酒精燈外焰處,觀察現(xiàn)象 |
D | 證明溶液中存在平衡: | 向盛有溶液中加入溶液,再繼續(xù)加入少量固體,觀察現(xiàn)象 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
①增加水的量或溫度,都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。
②增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。
③對反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在一密閉容器中進行,充入氦氣,則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。
④對于反應(yīng)3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq),加入KCl固體,逆反應(yīng)速率瞬時增大,隨后正反應(yīng)速率增大
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無
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