3．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②錐形瓶；④容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④．（填序號(hào)）
（3）現(xiàn)需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．．

分析 （1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；
（2）有活塞和玻璃塞的儀器使用時(shí)必須檢查是否漏水；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯(cuò)誤；

解答 解：（1）①為蒸餾燒瓶，②為錐形瓶，④為容量瓶；
故答案為：蒸餾燒瓶；錐形瓶；容量瓶；
（2）100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水；
故答案為：④；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，配制多大體積的溶液則選擇多大規(guī)格的容量瓶；
故答案為：未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)似鹵素單質(zhì)，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟某些金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化物，能跟水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為IBr+H2O═HBr+HIO．下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（　　）
A．IBr的化學(xué)性質(zhì)不如氯氣活潑
B．在很多反應(yīng)中IBr充當(dāng)氧化劑
C．IBr跟水反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑
D．跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的事故處理方法正確的是（　�。�
A．不慎將濃堿溶液沾在皮膚上，要立即用硫酸或鹽酸沖洗
B．氫氧化鈉固體灑落到地板上立即用水沖洗
C．酒精燈著火時(shí)立即用水撲滅
D．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．進(jìn)入人體的O2有2%轉(zhuǎn)化為“活性氧”，它能加速人的衰老，被稱為“生命殺手”，服用亞硒酸鈉（Na2SeO3）能消除人體內(nèi)的“活性氧”．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2SeO3在反應(yīng)中做還原劑B．Na2SeO3在反應(yīng)中做氧化劑
C．亞硒酸鈉中硒的化合價(jià)為+6價(jià)D．“活性氧”在反應(yīng)中做催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在三支試管里，分別盛有葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)三種溶液，簡(jiǎn)述鑒別方法取少量三種溶液于三支試管中，分別滴入新制的Cu（OH）2，加熱后有紅色沉淀生成的一種是葡萄糖溶液；取少量剩下的兩種溶液于兩支試管中，分別滴入碘酒，變藍(lán)色的一種是淀粉溶液；取少量剩下的溶液于試管中，滴入濃硝酸，變黃色的是蛋白質(zhì)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于無氧酸的是（　　）
A．H2SO4B．HFC．H2CO3D．H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列物質(zhì)中：①Fe ②H2 ③鹽酸 ④HCl ⑤SO2 ⑥乙醇 ⑦蔗糖 ⑧NaOH ⑨NaCl ⑩BaSO4，屬于電解質(zhì)的是④⑧⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥⑦；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①②③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）Mn．Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素MnFe
電離能/kJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題：Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為3d54s2，比較兩元素I．I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少
（2）白色的無水硫酸銅粉末溶于水后得到藍(lán)色溶液，請(qǐng)解釋這一現(xiàn)象的原因（用離子方程式）：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，向藍(lán)色溶液中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色透明溶液，請(qǐng)寫出沉淀溶解過程的離子方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（3）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，晶胞中Zn原子的配位數(shù)為4，列式表示并計(jì)算立方ZnS晶體的密度（g•cm-3）4.1g/（cm）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH30H+302→2C02+4H20．下列說法正確的是（　�。�
A．左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇
B．右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣
C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+
D．正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-→40H-

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