13．溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)似鹵素單質(zhì)，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟某些金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化物，能跟水反應(yīng)，其化學方程式為IBr+H2O═HBr+HIO．下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（　　）
A．IBr的化學性質(zhì)不如氯氣活潑
B．在很多反應(yīng)中IBr充當氧化劑
C．IBr跟水反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑
D．跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

分析 IBr中I元素化合價為+1價，具有氧化性，與水發(fā)生反應(yīng)元素的化合價沒有發(fā)生變化，為水解反應(yīng)．

解答 解：A．IBr的化學性質(zhì)不如氯氣活潑，故A正確；
B．IBr中I元素化合價為+1價，具有氧化性，在很多化學反應(yīng)中IBr作氧化劑，故B正確；
C．IBr與水發(fā)生反應(yīng)元素的化合價沒有發(fā)生變化，為水解反應(yīng)，故C錯誤；
D．由與水的反應(yīng)可知，跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意從氧化化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，答題時注意題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用Pt電極電解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與回路中通過電子的物質(zhì)的量n（mol）的關(guān)系如圖所示．則下列氧化性強弱的判斷正確的是（　�。�
A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+
C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將一定量的鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，反應(yīng)后收集到NO2和NO的混合氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe（NO3）2B．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe（NO3）3
C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）2和Fe（NO3）3D．以上三種情況都有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在密閉容器中，將1.0mol CO與3.6mol H2O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K1=9，
（1）我們跟蹤測定H2O的物質(zhì)的量濃度，如圖所示：則0～20min的反應(yīng)速率是0.00045mol/（L．min）

（2）從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2=1，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”）．
（3）求800℃平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率（寫出必要的計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時X（g）和Y（g）反應(yīng)生成Z（g）的體系中，n（X）隨時間的變化如表所示：（已知：2X（g）+Y（g）?2Z（g） ）
時間/s012345
n（X）/mol0.0200.0100.0080.0080.0080.008
（1）在第4s時，X的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）如圖中表示Z變化曲線的是b，用Y表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．四氯化錫常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫．已知SnCl4為無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可用如圖裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）．

（1）裝置D的名稱為蒸餾燒瓶；
（2）冷凝水應(yīng)從b（填“a”或“b”）口進入F中；
（3）裝置A中固體B為黑色粉末，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）假設(shè)沒有裝置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副產(chǎn)物為SnO2（其它合理答案如Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）；
（5）裝置E中加熱的目的是促進氯氣與錫粉反應(yīng)、促進SnCl4氣化，使SnCl4從反應(yīng)混合物中分離出去；
（6）裝置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾氣中的氯氣，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（7）該實驗裝置存在設(shè)計缺陷，你的改進措施為在裝置G、H之間連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）．
（8）若裝置A中標準狀況下生成6.72L氣體，假設(shè)不計氣體損耗且Sn足量，反應(yīng)完畢后在G 中錐形瓶里收集到37.20g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為95.0%．（已知SnCl4相對分子質(zhì)量為261）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組擬制備K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶體
Ⅰ．查閱資料
K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，具有光敏性，光照分解．110℃失去結(jié)晶水，230℃時分解．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的摩爾質(zhì)量是491g/moL
Ⅱ．制備產(chǎn)品
實驗步驟如下：
①取27.8gFeSO4•7H2O和K2C2O4反應(yīng)生成草酸亞鐵
②將草酸亞鐵（FeC2O4）和適量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒溫水浴中，逐滴加入 6% H2O2，邊加邊攪拌，使Fe2+充分被氧化．反應(yīng)體系中生成K3[Fe（C2O4）3]的同時還有部分Fe（OH）3沉淀
③向②所得濁液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液變?yōu)榇渚G色
④加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，稱量產(chǎn)品的質(zhì)量為ag
請回答下列問題：
（1）第②步需要控制水浴40℃，溫度不能太高的主要目的：避免H2O2分解，若第④步冷卻時間較長，需將溶液置于冷暗處，原因是：防止K3[Fe（C2O4）3]長時間見光引起分解．
（2）第②步中，為檢驗Fe2+是否已完全被氧化，可選用b．試劑（填字母）
A．NaOH溶液       B．K3Fe（CN）6溶液    C．苯酚溶液     D．KSCN溶液
（3）請寫出第③步中加入H2C2O4溶液將Fe（OH）3沉淀反應(yīng)生成K3[Fe（C2O4）3]的化學反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3 H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O．
（4）步驟④中的實驗操作需要下列儀器中的①③⑥（填儀器的編號）．
①酒精燈 ②燃燒匙 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤研缽 ⑥玻璃棒
（5）有同學為提高產(chǎn)率，避免第④步加熱濃縮過程中K3[Fe（C2O4）3]的少量分解，依據(jù)查閱的資料提出新的結(jié)晶方案：將步驟③得到的溶液中加入乙醇，過濾，洗滌，干燥，稱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．受日本福島核電站核泄漏的影響，浙江、江蘇等13個省、自治區(qū)和直轄市空氣中稀先后監(jiān)測到微量的人工放射性核素銫-137和銫-134．銫的相關(guān)信息如下表，下面對銫-137和銫-134說法錯誤的是（　�。�
元素符號：Cs   中文名稱：銫
英文名稱：Cesium
原子序數(shù)：55
相對原子質(zhì)量：132.9
核外電子排布：2，8，18，18，8，1
A．兩者互為同位素
B．兩者原子核內(nèi)中子數(shù)相差3
C．兩者氯化物的化學式都可以表示為CsCl2
D．Cs元素位于周期表第六周期

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②錐形瓶；④容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）現(xiàn)需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．．

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