研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1<0(I)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g) K2 △H2<0(II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 △H3
K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均為平衡常數(shù))
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2,10min時反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi) V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(L•min),則平衡后 n(Cl2)= mol,NO的轉(zhuǎn)化率a1= 。 其他條件不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a2 a1(填“>”、“<”或“=”), 平衡常數(shù)K2 (填“增大”、“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是__________________。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與 0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A,溶液B 為 0.1mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的順序為______________________(已知 HNO2的電離常數(shù)為 Ka= 7.1×10—4mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)為Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是
A、向溶液A中加適量水 B、向溶液A中加適量NaOH
C、向溶液B中加適量水 D、向溶液B中加適量NaOH
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江、吉林省兩省六校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語描述正確的是( )
A.NH4I的電子式:
B.漂白粉、石英都屬于純凈物
C.燒堿、冰醋酸、干冰、膽礬均為電解質(zhì)
D.C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(1)在101kPa時,H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。放出571.6kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
(2)101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ 熱量。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一溫度下達(dá)到平衡,下列各種情況中,能使化學(xué)平衡正向移動的是( )
A.加入NH4HS固體 B.壓強、溫度不變,充入少量氬氣
C.容積、溫度一定,充入氦氣 D.溫度、容積一定,充入H2S氣體
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知299 K時,合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol,將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)
A.一定大于92.0 kJ B.一定等于92.0 kJ
C.一定小于92.0 kJ D.不能確定
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,下列溶液的粒子關(guān)系式正確的是 ( )
A、PH=5的H2S溶液中,C(H+)=C(HS—)=1×10—5mol/L
B、PH=8的氨水溶液,稀釋后,n(H+)與n(OH—)的乘積變大
C、PH=1的NaHSO4溶液中:C(H+)=2C(SO42—)+C(OH—)
D、PH=8的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三新考試大綱適應(yīng)性考試化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是常用的氧化劑,工業(yè)上以鉻鐵礦(含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等)為原料制備重鉻酸鉀的流程如下。
已知:NaFeO2遇水強烈水解。
請回答下列問題:
(1)將礦石粉碎的目的是_________。
(2)高溫灼燒后產(chǎn)物中含有NaFeO2、Na2CrO4等成份,寫出生成Na2CrO4的化學(xué)方程式____________。
(3)“濾渣1”中有紅褐色物質(zhì),寫出生成該物質(zhì)的離子方程式______________。
(4)“濾渣2”中主要成分是A1(OH)3和 ___________。
(5)“酸化”反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O。在25℃時,取Na2CrO4溶液進(jìn)行酸化實驗,測得部分實驗數(shù)據(jù)如下:
表格中b=__________;若反應(yīng)達(dá)到平衡時,溶液的pH=1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________;
(6)簡要說明Na2CrO7溶液中加入KCl固體,“結(jié)品”析出K2Cr2O7晶體的原因_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上第三次階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì),下列說法中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>
A.用裝置甲氧化廢液中的溴化氫
B.用裝置乙分離 CCl4 層和水層
C.用裝置丙分離 CCl4 和液溴
D.用儀器丁長期貯存液溴
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考五化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸有氣體放出.將氣體通過足量的NaOH溶液,氣體體積減少一部分.將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出,下列判斷正確的是(注:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)
A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl
B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C.無法確定混合物中是否含有NaHCO3
D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
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