實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質,下列說法中能達到實驗目的的是

A.用裝置甲氧化廢液中的溴化氫

B.用裝置乙分離 CCl4 層和水層

C.用裝置丙分離 CCl4 和液溴

D.用儀器丁長期貯存液溴

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省杭州市五校高一上學期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質中,其水溶液能導電又屬于非電解質的是

A.NH3 B.蔗糖 C.空氣 D.液態(tài)HC1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:

2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1<0(I)

2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g) K2 △H2<0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 △H3

K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均為平衡常數(shù))

(2)為研究不同條件對反應(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2,10min時反應(II)達到平衡。測得10min內 V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(L•min),則平衡后 n(Cl2)= mol,NO的轉化率a1= 。 其他條件不變,反應(II)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率a2 a1(填“>”、“<”或“=”), 平衡常數(shù)K2 (填“增大”、“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是__________________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與 0.2mol NO2恰好完全反應得 1L溶液A,溶液B 為 0.1mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的順序為______________________(已知 HNO2的電離常數(shù)為 Ka= 7.1×10—4mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)為Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是

A、向溶液A中加適量水 B、向溶液A中加適量NaOH

C、向溶液B中加適量水 D、向溶液B中加適量NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2017屆湖北省高三新考試大綱適應性考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

如圖為元素周期表短周期的一部分,Z原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述錯誤的是

A. X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

B. R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上

C. RY2分子中每個原子的最外層均為8電子結構

D. R、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上第三次階段測化學試卷(解析版) 題型:填空題

分B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,B 是短周期中金屬性最強的 元素,C 是同周期中離子半徑最小的元素,D 元素的最高價氧化物對應水化物與 B 元素的最高 價氧化物對應水化物反應的產物 M 是制備木材防火劑的原料,E 的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù) 之比為 3﹕5。請回答:

(1)D 的原子結構示意圖為___________________。

(2)寫出工業(yè)制 F 單質的化學方程式:___________________。

(3)用電子式表示元素 B 與元素 F 形成的化合物:___________________。

(4)B單質與氧氣反 應的產物與 C 的單質同時放入水中,產生兩種無色氣體,有關的化學方程式為____________________、___________________。

(5)寫出 M 與鹽酸反應的離子方程式:___________________。

(6)工業(yè)上將干燥的 F 單質通入熔融的 E 單質中可制得化合物 E2F2,該物質可與水反應生成 一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol 該物質參加反應時轉移 0.3mol 電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,該反應的化學方程式為___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

KMnO4和MnO2都是重要化學物質,在實驗室可以做氧化劑和催化劑,某學習小組對兩種物質的制備和性質探究如下:

I.MnO2的制備:

該學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉化為純MnO2實驗,其工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)第②步操作中,NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為_____________________。

(2)為得到純凈的MnO2,須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀器除玻璃棒外,還需要有:_________________,判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是_____________(填化學式)。

(3)工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳,該過程的陽極反應式為____________。

II.KMnO4的性質與應用:該小組同學利用KMnO4溶液測定某物質的組成:

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應,產物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。

步驟a:稱取0.6720 g樣品,放入錐形瓶,加入適量2 mol·L-1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱,用0.2000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現(xiàn)藍色。冷卻后,調節(jié)pH并加入過量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣a生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反應的離子方程式為:I2+2S2O32-=2I+S4O62-

(4)已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12,欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10-6mol·L-1,應保持溶液中c(I-)≥ mol·L-1。

(5)MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時生成Mn2+。寫出該反應的離子方程式為__________________________。若無此加熱操作,則測定的Cu2+的含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(6)若用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為__________________。

(7)樣品晶體的組成化學式為:_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作正確的是

A. 用裝置甲收集SO2

B. 用裝置乙制備AlCl3晶體

C. 用裝置丙進行中和滴定時,滴定前錐形瓶先用待裝液潤洗

D. 裝置丁中使用分液漏斗和容量瓶時,先要檢查儀器是否漏液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2017屆廣東省高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作不能達到預期目的的是

選項

實驗目的

操作

A

證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入溴的四氯化碳溶液

B

除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入過量NaOH溶液,然后分液

C

證明久置的Na2O2沒有變質

滴加過量稀鹽酸,產生無色無味氣體

D

比較鹽酸與醋酸的酸性強弱

分別測定同溫同濃度NaCl溶液與CH3COONa溶液的pH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高二上期末化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是

A.Na2CO3 B.Al2(SO4)3 C.K2SO4 D.H2SO4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案