【題目】下列關(guān)于原電池和電解池的比較中正確的是（ ）
A.能量轉(zhuǎn)化形式相同
B.兩極的名稱相同
C.負(fù)極和陰極上移向的離子類別相同
D.負(fù)極和陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)類型相同

【答案】D
【解析】解：A．電解池中有外接電源，是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，原電池向外提供電能，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．原電池中的電極分別為正負(fù)極，電解池中的電極為為陰陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；
C．原電池中陰離子向負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電解池中陰離子在陽(yáng)極放電，陽(yáng)離子在陰極放電，所以負(fù)極和陰極上移向的離子類別不相同，故C錯(cuò)誤；
D．原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池中陽(yáng)極上陰離子或活性電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】摩爾鹽易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水，具有還原性。以下是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖。

回答下列問(wèn)題：

（1）在“步驟l”中加Na2CO3溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污，加熱的目的是______（利用簡(jiǎn)要文字和必要的離子方程式說(shuō)明），配制100g10％的Na2CO3溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和_______；

（2）“步驟2”中所用廢鐵屑必須過(guò)量，原因是______________；

（3）“步驟3”加入(NH4)2SO4固體充分?jǐn)嚢枞芙夂�，依次進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：蒸發(fā)濃縮、______、過(guò)濾、洗滌、干燥；

（4）一般采用滴定法測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2＋的含量：稱取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00 mL KMnO4溶液。

① 滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；

② 產(chǎn)品中Fe2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________；

③ 滴定過(guò)程中．左手控制________，右手搖動(dòng)錐形瓶，直到_________時(shí)停止滴定，讀數(shù)。此時(shí)若俯視讀數(shù)．測(cè)定結(jié)果將偏________（填“高”或“低”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，較為全面的是

A. 軌道表達(dá)式B. 電子式C. 電子排布式D. 結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是（ ）
A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
D.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（ ）
A.CCl4
B.CH3COOH
C.CH3CH2OH
D.CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為____，請(qǐng)寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過(guò)程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，濾渣Ⅱ的主要成分是____。

（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：

①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1時(shí)Ksp（CaWO4）=____。

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的命名不正確的是

A. 3，3-二甲基-4-乙基庚烷B. 2，2-二甲基-1-戊烯

C. 2-乙基丁烷D. 2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑，既能與Na2CO3溶液反應(yīng)，又能與NaHCO3的是（ ）
A.CaCl2溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸的三個(gè)階段：煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為：

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

完成下列填空：

（1）煅燒黃鐵礦在________（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行，此反應(yīng)中被氧化的元素是___________。

（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______；反應(yīng)達(dá)到平衡，及時(shí)分離出SO3，則平衡向_________方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”）。其他條件不變，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為__________反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。

（3）下圖為二氧化硫與氧氣反應(yīng)的速率（ν）與時(shí)間（t）的關(guān)系，判斷在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是______（選填編號(hào)）。

a. 增大O2的濃度

b. 擴(kuò)大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個(gè)過(guò)程中S元素共損失10%，則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。

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