【題目】下列方程式書寫正確的是

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol

C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

【答案】A

【解析】

A.符合物質(zhì)電離情況，電離方程式書寫合理，A正確；

B.中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時放出的熱量，則H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=-57.3kJ/mol，B錯誤；

C.CO32-的水解反應(yīng)分步進行，C錯誤；

D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式應(yīng)該使用可逆號，不能使用等號，D錯誤；

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

已知：,則反應(yīng)______ 。

天然氣的一個重要用途是制取，其原理為：。一定條件下，在密閉容器中，通入物質(zhì)的量濃度均為的與，在發(fā)生反應(yīng)時，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______ 。

壓強 ______ 填“大于”或“小于”；壓強為時，在Y點：正 ______ 逆填“大于“、“小于”或“等于“。

天然氣中的少量雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為。一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。

工業(yè)上又常將從天然氣分離出的，在高溫下分解生成硫蒸氣和，若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖2所示，在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。

科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以和合成。

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式為______ 。

為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量______ 選填“鹽酸”或“硫酸”。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是（ ）

A.v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1B. v(NO)=0.008mol·L-1·s-1

C. v(H2O)=0.015mol·L-1·s-1D. v(O2)=0.01mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，與G的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)生成氫氣標準狀況下，和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)，H元素常溫下遇濃硫酸鈍化，其一種核素質(zhì)量數(shù)56，中子數(shù)30。試判斷并回答下列問題：

該元素在周期表中的位置__________ ．

由F、G二種元素形成化合物的電子式______，含有化學(xué)鍵的類別為___________．

、C、F形成的最簡單氣態(tài)氫化物沸點由低到高的順序依次為________用化學(xué)式表示

由A、B、D、F四種元素可以組成兩種鹽，寫出這兩種鹽反應(yīng)的離子方程式__________

在堿性條件下，G的單質(zhì)可與反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽，該反應(yīng)的離子方程式是_______．

熔融鹽燃料電池用熔融的碳酸鹽作為電解質(zhì)，負極充入燃料氣，用空氣與的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。寫出充入的一極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式______。

利用上述燃料電池，按圖1所示裝置進行電解，A、B、C、D均為鉑電極，

Ⅰ甲槽電解的是一定濃度的NaCl與的混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示氣體體積已換算成標準狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計。的物質(zhì)的量濃度為________。

Ⅱ乙槽為溶液，通電一段時間，當(dāng)C極析出物質(zhì)時停止通電，若使乙槽內(nèi)的溶液完全復(fù)原，可向乙槽中加入________填字母。

A

若通電一段時間后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（ ）

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

該溶液中一定含有SO42-

B

向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

該溶液一定含有 SO32-

C

將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

說明酸性：H2SO3＞H2CO3

D

某氣體先通入足量的酸性 KMnO4 溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁

該氣體一定是 CO2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在之間，通過電解生成沉淀．有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去或撇掉浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示：

電解池陽極的電極反應(yīng)分別是： ______ ；

熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負極的電極反應(yīng)是：

正極的電極反應(yīng)是 ______ ．

為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是 ______ ．

實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了標準狀況氣體，則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況 ______ L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是

A. 滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變

B. 相同條件下，HB的電離程度小于HA的電離程度

C. V=10mL時，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

D. V=20mL時，c(A－)>c(B－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說法不正確的是( )

A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g

C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×1014．則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示HCl、K2O形成過程的電子式中正確的是

①HCl：

②K2O：

A.①②B.①C.②D.均不正確

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同步練習(xí)冊答案