【題目】如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

該溶液中一定含有SO42-

B

向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色

該溶液一定含有 SO32-

C

將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色

說(shuō)明酸性:H2SO3H2CO3

D

某氣體先通入足量的酸性 KMnO4 溶液,再通入澄清石灰水中有渾濁

該氣體一定是 CO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.若原溶液中有也能得到白色沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.若原溶液中有,也能產(chǎn)生可以使品紅溶液褪色的氣體(二氧化硫),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.二氧化硫能使品紅溶液褪色,與酸性無(wú)任何聯(lián)系,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D均能使澄清石灰水產(chǎn)生渾濁,但是會(huì)被酸性溶液吸收,因此剩下來(lái)的氣體只能是,D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲(chǔ)氣瓶中),使氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng);乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì),推測(cè)在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì),由此他提出必須先除去雜質(zhì),再讓乙烯與溴水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng),其理由是________(填序號(hào))。

①使溴水褪色的反應(yīng)不一定是加成反應(yīng)

②使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)

③使溴水褪色的物質(zhì)不一定是乙烯

④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯

(2)乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中一定含有的一種雜質(zhì)氣體是________,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。在實(shí)驗(yàn)前必須全部除去,除去該雜質(zhì)的試劑可用________。

(3)為驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),丙同學(xué)提出可用試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性,理由是_____________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是(

A.合成材料、光伏材料和復(fù)合材料都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.晉代抱撲子中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”是指加熱時(shí)丹砂熔融成液態(tài),遇冷又重新凝結(jié)成HgS晶體

C.煤的干餾是化學(xué)變化,煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化

D.本草經(jīng)集注中記載了區(qū)別硝石和樸硝的方法:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也這是運(yùn)用了焰色反應(yīng)的原理

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

(1)溴的核外電子排布式為__

(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合作用力是___。

(3)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢(shì),正確的是___。

(4)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6)和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6___HIO4(填、“=”)。IOVSEPR模型為__。

(5)銅與氯形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點(diǎn)代表銅粒子)。

①該晶體的化學(xué)式為__

②一定條件下,Cu2OCuO更穩(wěn)定的原因是__。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的邊長(zhǎng)為__pm。(用含ρ、NA的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)與能量的變化具有重要意義。

已知的反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1

該反應(yīng)通常用作為催化劑,加入會(huì)使圖中的B點(diǎn)________升高、不變降低。

E表示的意義為___________。

如圖2中的ab為氫鎳可充電堿性電池的電極,該電池總反應(yīng)式為:

為了實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng),用Z通入氧氣的同時(shí),將開(kāi)關(guān)KY相連即可。石墨電極的反應(yīng)式為___________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

不通入氧氣,直接將KX相連也能實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)。則氫鎳堿性電池的負(fù)極為____“a”“b”,電解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為______________________。

當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時(shí),該電池的正極反應(yīng)式為______;氫鎳電池放電時(shí),負(fù)極附近的pH會(huì)________變大、不變變小。

若將題圖2中的稀硫酸換成溶液,并且將氫鎳堿性電池的電極反接,將K連接X,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入堿式碳酸銅后,恰好恢復(fù)到原來(lái)的濃度和不考慮的溶解,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式:NaHSO4=Na++HSO4-

B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H=57.3kJ/mol

C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式:CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH=+206.4 kJ·mol1,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是

A.升高溫度B.增大水蒸氣濃度

C.加入大量CD.降低壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5 表示。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該裝置為原電池,b為原電池的負(fù)極

B. 中間室Na+移向右室,Cl移向左室,a極區(qū)溶液的pH減小

C. 當(dāng)左室有4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2生成時(shí),右室產(chǎn)生的N20.8mol

D. b電極反應(yīng)式:C6H10O524e7H2O===6CO224H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以高硫鋁土礦主要成分為、,少量和金屬硫酸鹽為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下:

粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。

焙燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng):________________________,配平該方程式。

堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

過(guò)濾后向?yàn)V液中通入過(guò)量的氣體,反應(yīng)的離子方程式為______

過(guò)濾得到的濾渣中含有大量的混合后在缺氧條件下焙燒生成,理論上完全反應(yīng)消耗的______

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