A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種的一種．已知：①A、C均能與稀硫酸放出氫氣  ②單質(zhì)B與D的硝酸鹽溶液反應(yīng)，能置換出單質(zhì)D  ③C能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣  ④C、E在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化．
（1）由此判斷A是
 
B是
 
C是
 
D是
 
（用元素符號(hào)填寫(xiě)）．
（2）寫(xiě)出②反應(yīng)的離子方程式：
 

③反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：①A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體說(shuō)明A和C的活動(dòng)性順序位于氫元素之前；
②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，說(shuō)明B的金屬性比D強(qiáng)；
③C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，為鋁；
④C、E在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，為鐵和鋁．
解答：解：C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，在高中階段學(xué)過(guò)的能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬為鋁，則C是鋁，C、E在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，為鐵和鋁，則E是鐵，A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體說(shuō)明A和C的活動(dòng)性順序位于氫元素之前，則A是鎂，B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D，說(shuō)明B的金屬性比D強(qiáng)，銅的活動(dòng)性大于銀，所以B是銅，D是銀，
（1）依據(jù)上述推斷可知，A為Mg，B為Cu，C為Al，D為Ag，故答案為：Mg；Cu；Al；Ag；
（2）反應(yīng)②是銅置換銀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，
故答案為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（3）反應(yīng)③是鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，明確金屬的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.8L，由此可判斷混合物中必定含有（　�。�
A、FeB、Mg
C、AlD、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

類(lèi)比法在化學(xué)研究中應(yīng)用較廣泛，下列類(lèi)比方法合理的是（　　）
A、由Fe和Cl2作用生成FeCl3可推知：Fe和I2作用生成FeI3
B、由NaOH溶液可吸收CO2可推知：SiO2可溶于NaOH溶液
C、由Fe3O4中鐵元素呈+2、+3價(jià)可推知：Pb3O4中鉛元素呈+2、+3價(jià)
D、由Na在空氣中燃燒生成Na2O2可推知：Li在空氣中燃燒生成Li2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

足量的鎂、鋅、鐵與含等質(zhì)量HCl的稀鹽酸反應(yīng)，下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A、鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白色光，生成淡黃色固體
B、鐵與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體，生成棕黃色溶液
C、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色煙霧，生成有刺激性氣味的氣體
D、銅與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙，加水后溶液呈藍(lán)綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五種金屬單質(zhì)，其中能在冷水中劇烈反應(yīng)的是（用化學(xué)式表示）：
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，離子方程式為：
 
，若將該金屬單質(zhì)加入硫酸銅溶液中，會(huì)有
 
色的沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）：
 
，反應(yīng)中的氧化劑為（用化學(xué)式表示）：
 
；能與高溫水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的化合物中含有兩種價(jià)態(tài)的金屬是（用化學(xué)式表示）：
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
，用該金屬單質(zhì)置換出單質(zhì)銅的離子方程式為：
 
．既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣的金屬單質(zhì)是（用化學(xué)式表示）：
 
，該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）草質(zhì)鐵屬于
 
晶體，將FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒所得的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
，畫(huà)出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)式
 
，寫(xiě)出Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）在硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸氫銨，有FeCO3沉淀生成，寫(xiě)出其化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬釩（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱(chēng)為“合金的維生素”．以下是測(cè)定礦石中釩的含量的兩個(gè)反應(yīng)：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到（VO2）2SO4溶液．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式、
 
；該反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成并配平下列離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
VO2++
 
H2C2O4+
 
→
 
VO2++
 
CO2↑+
 

（3）當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112毫升時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
 
．
（4）甲同學(xué)提出：上述反應(yīng)能否用鹽酸酸化？，乙同學(xué)認(rèn)為：要回答這個(gè)問(wèn)題還得知道
 
．
A．VO2+ 和HCl氧化性相對(duì)強(qiáng)弱  
B．VO2+ 和Cl2氧化性相對(duì)強(qiáng)弱 
C．上述均不正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A是非金屬單質(zhì)，D是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是（　�。貱   ②N  ③Si  ④S  ⑤Cl．
A、①②B、②⑤C、③④D、②④

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