【題目】一定條件下,可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)△H <0,若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol /L,0.6mol/ L,0.1 mol/L,則下列判斷不合理的是
A. 起始時c1:c2=1:3且 平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
B. c1的取值范圍為0< c1<0.25mo /L
C. 反應開始后,Y和Z的生成速率之比為2:3
D. 對平衡體系加熱,則混和氣體的平均分子量減小
【答案】C
【解析】
A.設X轉(zhuǎn)化的濃度為x,
X(g)+3Y(g)2Z(g)
初始濃度: c1 c2 c3
轉(zhuǎn)化濃度: x 3x 2x
平衡濃度: 0.2moL/L 0.6mol/L 0.1mol/L
則c1:c2=(x+0.2moL/L):(3x+0.6mol/L)=1:3,
反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數(shù)之比,所以達到平衡狀態(tài)時,轉(zhuǎn)化率相同,故A正確;
B.反應為可逆反應,物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化,如反應向正反應分析進行,則0<c1,如反應向逆反應分析進行,使用極限法進行考慮,假設Z全部來自正向反應,X起始濃度最大為:0.2moL/L+0.1mol/L/2=0.25mol/L,則c1<0.25mol·L-1,所以c1的取值范圍為:0<c1<0.25mo/L,故B正確;
C.可逆反應達到平衡狀態(tài),不同物質(zhì)表示的正逆反應速率之比等于化學反應方程式計量數(shù)之比,Y的生成速率表示逆反應速率,Z的生成速率表示正反應速率,所以平衡時,則Y和Z的生成速率之比為3:2,故C錯誤;
D.該反應為放熱反應,對平衡體系加熱,平衡向逆反應反應移動,則混和氣體的平均分子量減小,故D正確。
故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步,是化學對人類的重大貢獻。
Ⅰ理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ”設制一個化學電池,回答下列問題:
(1)該電池的正極材料是______,負極材料是_______,電解質(zhì)溶液是____________;
(2)正極的反應式為______________________
(3)若導線上轉(zhuǎn)移電子2 mol,則生成銀________克。
Ⅱ?qū)⒓冧\片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:
(4)在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲_______乙(填“>”、“<“或“=” )。
(5)請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應式_______________。 電池工作時,溶液中SO42-向______極(填正、負)移動,電池工作完成后,溶液中SO42-濃度_______(填增大或減小或不變)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )
A.80 g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
B.0.1 molN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA
C.1 mol甲烷和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等
D.16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是
A. 反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)
B. 平衡時的壓強是起始壓強的1.2倍
C. 反應開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D. 反應的化學方程式為:X(g)+ Y(g)Z(g)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:
(1)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應,且具有酸性,A所含官能團名稱為______。寫出A+B→C的化學反應方程式:__________________。
(2)C()中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強的順序是_____。
(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有______種。
(4)D→F的反應類型是_____,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應,最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式:__________。
①屬于一元酸類化合物:②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基。
(5)已知:R一CH2COOHR一一COOH A有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下:______________________
CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知 kJ·mol)下列說法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的濃度(mol·L) | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應物轉(zhuǎn)化率 |
A. B. C. D.
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【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷正確的是
A. 三種酸對應電離常數(shù)Ka的大小關(guān)系為:HD<HB<HA
B. 滴定至P點時,溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-)+ c(HB)
C. pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當中和百分數(shù)達100%時,三種溶液中:c(A-)<c(B-)<c(D-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,所加入的溶液的體積(V)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如圖所示,若B點的橫坐標a=10,下列說法正確的是( )
A. A~B間任意一點都滿足c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. B點時,c(Na+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. C點時,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
D. A~D間任意一點都滿足c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組利用反應4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑。制取純凈、干燥的氯氣,裝置如圖所示:
請回答下列問題:
(1)a裝置的名稱________
(2)收集氯氣的方法有________
(3)燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為___________
(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______,裝置E的作用是______
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