【題目】瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時,可以通過傳感器顯示.該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3﹣Na2O,O2可以在其中自由移動.

下列有關(guān)敘述正確的是( 。

A. 電極a的反應(yīng)式為:CH4+4O2﹣8e=CO2+2H2O

B. 電極b是正極,O2由電極a流向電極b

C. 瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極 a流向電極b

D. 當(dāng)固體電解質(zhì)中有2 mol O2通過時,外電路通過電子8 mol

【答案】A

【解析】試題分析:A、通甲烷一極為負(fù)極,電解質(zhì)是固體電解質(zhì),因此電極反應(yīng)式為CH4O28e=CO22H2O,故正確;B、根據(jù)原電池的工作原理,陰離子從正極移向負(fù)極,即從b→a,故錯誤;C、電池內(nèi)部沒有電子的通過,只有陰陽離子的定向移動,故錯誤;D、根據(jù)選項A中電極電極反應(yīng)式,通過1molO2轉(zhuǎn)移電子8mol,故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各溶液中水的電離程度最大的是( )

A. pH=1的硫酸溶液B. c(H+ )=10-10 mol/L純堿溶液

C. 0.01mol/L的燒堿溶液D. c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸銨溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食醋的主要成分是乙酸,下列物質(zhì)在一定條件下能與乙酸發(fā)生反應(yīng)的是(  )

①石蕊;②乙醇;③金屬銅;④金屬鋁;⑤氧化鎂;⑥碳酸鈣;⑦氫氧化銅

A. ①③④⑤⑥B. ②④⑦C. ①②④⑤⑥⑦D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合加熱制取氨氣,實驗室提供的有關(guān)裝置見下表:

氣體發(fā)生裝置

a

b

c

氣體收集裝置

完成下列填空:

(1)從上圖中選擇實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置_____(選填編號)、收集裝置____(選填編號)。

(2)用注射器收集50 mL純凈的氨氣,然后再抽取10 mL滴有酚酞試液的蒸餾水,并用橡皮塞封閉針頭。充分振蕩后注射器內(nèi)_______(選填“有”“無”)氣體剩余,液體呈___色,用化學(xué)方程式解釋液體顏色變化的原因_____________________。

(3)工業(yè)合成氨的簡易流程如下:

通過循環(huán)Ⅰ可利用的氣態(tài)物質(zhì)是_______

a.催化劑 b.只有N2 c.只有H2 dN2H2

(4)將 CO2通入到氨化的飽和食鹽水中制備NaHCO3固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(5)NH3、PH3、AsH3三種氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_______,理由是___________。

(6)工業(yè)上用氨水吸收SO2尾氣,最終得到化肥 (NH4)2SO4。(NH4)2SO4溶液呈_______性,用離子方程式解釋原因__________________;該溶液中存在多種守恒,用離子濃度表示其中一種守恒關(guān)系________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用都正確的是(
A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),用玻璃器皿盛放氫氟酸
C.液氨氣化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑
D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用氯化鋁電解制鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.酸只有一類分類方法,可分為含氧酸和無氧酸

B.堿只有兩類分類方法,可分為強(qiáng)堿和弱堿、一元堿和二元堿

C.氧化物不可進(jìn)一步分類

D.樹狀分類法和交叉分類法都是常用分類方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態(tài),鈰的合金耐高溫,可以用來制造噴氣推進(jìn)器零件。

請回答下列問題:

(1)霧霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物質(zhì)的量之比為1:1),該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(2)可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時再生Ce4+,其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的______(填字母序號)口流出。

②寫出陰極的電極反應(yīng)式________________

(3)鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:

①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為__________________。

②有同學(xué)認(rèn)為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好,他的理由是_________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,則Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數(shù)為________(用a、b的代數(shù)式表示)。

④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定體積的CH4在密閉容器中與一定量的氧氣燃燒后得到的產(chǎn)物為COCO2和水蒸氣,此混合氣重4.96g,當(dāng)其緩慢經(jīng)過濃硫酸時,濃硫酸增重2.52g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為( )

A. 1.25g B. 1.97g C. 2.44g D. 1.32g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為 元素周期表前四周期的一部分,下列 有關(guān)RW、X、Y、Z 5種元素的敘述中, 正確的是

A. 常壓下5種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸 點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

D. W的氫化物的還原性比Y的氫化物的還原性弱

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