【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說法正確的是( )
A. 平衡常數(shù)減小B. BaO量不變C. 氧氣濃度不變D. 平衡向右移動(dòng)
【答案】C
【解析】
縮小容器的體積,氣體壓強(qiáng)增大,然后根據(jù)勒夏特里原理進(jìn)行分析;
縮小容器的體積,氣體壓強(qiáng)增大,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),
A、平衡常數(shù)只受溫度的影響,題中所給溫度不變,說明化學(xué)平衡常數(shù)不變,故A不符合題意;
B、平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,BaO的物質(zhì)的量減小,故B不符合題意;
C、根據(jù)平衡常數(shù),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(O2),因?yàn)槠胶獬?shù)不變,因此c(O2)不變,故C符合題意;
D、根據(jù)上述分析,平衡向左進(jìn)行,故D不符合題意。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酰水楊酸是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A.乙酰水楊酸的分子式為C9H10O4
B.乙酰水楊酸的含氧官能團(tuán)有三種
C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有一種
D.烴基(C4H9)取代乙酰水楊酸苯環(huán)上的氫原子,最多能形成4種同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向溶液中加入新物質(zhì)時(shí), 其導(dǎo)電性(I)符合下圖變化趨勢的實(shí)驗(yàn)操作是
A. 乙酸溶液中通入氨氣至過量
B. 石灰水中通入CO2至過量
C. 亞硫酸中通入氯氣至過量
D. 氨水中通入氯化氫氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某微粒結(jié)構(gòu)示意圖:,有關(guān)該微粒的敘述正確的是
A. 中子數(shù)為10 B. 帶12個(gè)單位正電荷
C. 電子式為Mg2+ D. 最外層電子數(shù)為0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是
A. 圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化
B. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2
C. 同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
D. 在一定條件下,某可逆反應(yīng)的ΔH=+100kJ·mol-1,則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液時(shí),所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有__________(填儀器名稱)。
(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液,反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。
(4)將沉淀加熱,冷卻至室溫,用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3,還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。
(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g,最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣,他認(rèn)為,只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢,加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴化鈣具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:
回答下列問題:
(1)已知步驟III的濾液中不含NH4+。步驟II加入的試劑a是___________,控制溶液的pH約為8.0的目的是___________、___________。
(2)試劑b是___________,步驟IV的目的是_______。
(3)步驟V所含的操作依次是________________、過濾。
(4)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:
稱取4.00g無水溴化鈣樣品;溶解;滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng);過濾;烘干;冷卻。若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。 若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低,其原因是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說法不正確的是( )
A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列填空:
(1)書寫下列物質(zhì)電子式
①NaOH:_______;②CO2:______;③H2O2:_____;
(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
①MgCl2:________;
②H2O:__________;
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