【題目】按要求完成下列填空：

（1）書寫下列物質(zhì)電子式

①NaOH：_______；②CO2：______；③H2O2：_____；

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程

①MgCl2：________；

②H2O：__________；

【答案】

【解析】

（1）①NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間是離子鍵，O和H之間是共價(jià)鍵，電子式為: ；

②CO2是共價(jià)化合物，C與O之間公用兩對(duì)電子，電子式為: ；

③H2O2是共價(jià)化合物，H與O、O與O之間都公用1對(duì)電子，電子式為: ；

（2）①MgCl2是離子化合物，Mg原子將電子轉(zhuǎn)移給Cl原子，形成MgCl2，可表示為:；

②H2O是共價(jià)化合物，由H和O通過(guò)公用電子對(duì)形成，不存在電子的得失，而是電子的偏移，可表示為:；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 平衡常數(shù)減小B. BaO量不變C. 氧氣濃度不變D. 平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，現(xiàn)從該釩渣中回收V2O3及少量單質(zhì)鋁的工藝流程如下：

（1）濾液I的成分是NaVO3、NaAlO2和____（寫化學(xué)式）。

（2）檢驗(yàn)濾渣I中含有Fe2O3的方法是____。

（3）寫出“焙燒”時(shí)生成NaVO3的化學(xué)方程式____。

（4）寫出濾液Ⅲ與氨水反應(yīng)生成沉淀的離子方程式____。

（5）NH4VO3和Na2SO4的混合液需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾等操作得到NH4VO3晶體，結(jié)合圖分析，為了得到較純凈的NH4VO3晶體和較高的晶體析出率，應(yīng)選擇最適宜的結(jié)晶溫度為a、b、c、d四點(diǎn)中____點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度。

（6）若經(jīng)過(guò)（5）步驟后得到的是粗NH4VO3晶體，則精制NH4VO3晶體需要采用的操作為____。

（7）濾渣I中有一種成分可作紅色油漆，該物質(zhì)的另外一種用途是____（任寫一種）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鏈狀有機(jī)化合物X只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為100，其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的X共有

A. 4種B. 6種C. 8種D. 10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用電化學(xué)原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. Zn電極是陰極

B. C2O42-從左向右移動(dòng)

C. Pb電極的電極反應(yīng)式是2CO2-2e-=C2O42-

D. 工作電路中每流過(guò)0.02mol電子，Zn電極質(zhì)量減重0.65g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：____。

（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序____（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱

b．熄滅酒精燈

c．關(guān)閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e．稱量A

f．冷卻到室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=____（列式表示）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為____（填標(biāo)號(hào)）。C、D有氣泡，并可觀察到的現(xiàn)象分別為____。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.107 g Fe(OH)3膠體中膠體粒子的數(shù)目為NA

B.1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的離子數(shù)之和為0.1NA

C.常溫常壓下，3.6 g D2O與H218O中含有中子數(shù)2NA

D.30 g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程.下列說(shuō)法正確的是( )

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色

B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H+ + 2Fe2++O2=2Fe3++2H2O，

C．溶液酸性:A>B>C

D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是( )

A.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

B.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

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