【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)無(wú)法實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

A

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

B

SO2

SO3

S

H2SO4

C

CH2ClCH2Cl

CH≡CH

CH2OHCH2OH

CH2=CH2

D

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

利用各物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律,根據(jù)題圖所示的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,分析兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能否通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn),可使用舉實(shí)例的方法幫助完成分析。

A.abda,ca cbFeCl2溶液和Cl2反應(yīng)生成FeCl3,FeCl3溶液和Cu反應(yīng)生成FeCl2CuCl2,FeCuCl2溶液反應(yīng)生成CuFeCl2,Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣,Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3;故A能實(shí)現(xiàn);

B.abda,ca cb;SO2O2在催化劑加熱條件下轉(zhuǎn)化為SO3,SO3和水反應(yīng)生成H2SO4,濃硫酸和銅加熱反應(yīng)得到SO2,硫燃燒生成SO2,但S不能直接轉(zhuǎn)化為SO3;故B不能實(shí)現(xiàn);

C.abdaca cbCH2ClCH2Cl在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到CH≡CH,乙炔和氫氣加成可生成CH2=CH2,CH2=CH2和氯氣加成生成CH2ClCH2Cl,CH2OHCH2OHHCl發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2ClCH2Cl,CH2OHCH2OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到CH≡CH;故C能實(shí)現(xiàn);

D.abdaca cbAl2O3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到NaAlO2,向NaAlO2溶液通入CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,加熱Al(OH)3分解生成Al2O3,鋁和氧氣反應(yīng)生成Al2O3,鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣;故D能實(shí)現(xiàn)。

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示:

第一步:CH3CH2OHCH2=CH2H2O;

第二步:乙烯與溴水反應(yīng)得到12-二溴乙烷。

可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備12-二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫(huà)出)

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/(g/cm3)

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/()

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/()

130

9

116

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

2)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_____(填字母代號(hào))。

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速率

c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

3)裝置B的作用是______。

4)在裝置C中應(yīng)加入____ (填字母代號(hào)),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2CO2氣體。

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

5)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在___ (”)層。

6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用____的方法除去。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=-lgxx表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下,H2C2O4Ka1=100.8

B.pH=3時(shí),溶液中

C.pH0.8增大到5.3的過(guò)程中,水的電離程度逐漸增大

D.常溫下,隨著pH的增大,的值先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(25%BeO71%CuS、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖:

已知:Ⅰ.鈹、鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似,單質(zhì)鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的Na2BeO2

.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)(Ksp)

2.2×10-20

4.0×10-38

2.1×10-13

1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有___(填化學(xué)式),寫(xiě)出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:___。

2)濾液C中含NaClBeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)?/span>___(填字母)

a.加入過(guò)量的氨水

b.通入過(guò)量的CO2

c.加入過(guò)量的NaOH

d.加入適量的HCl

e.洗滌

f.過(guò)濾

3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是___(任寫(xiě)一條)。

4)濾液Dc(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離,首先沉淀的是___(填離子符號(hào)),為使銅離子開(kāi)始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于___。

5)電解NaCl-BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹,如圖是電解裝置圖。

①石墨電極上的電極反應(yīng)式為___。

②電解得到的Be蒸氣中約含1%Na蒸氣,除去Be中少量Na的方法為___。

已知部分物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)(K)

沸點(diǎn)(K)

Be

1551

3243

Na

370

1156

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe42.35%Cr9.67%、Ni5.1%C4.7%、Si3.39%)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如圖:

已知:①Cr3+與氨水反應(yīng)時(shí)有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+,但加熱時(shí)該絡(luò)合物易分解。Ni2+與氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+,該絡(luò)合物加熱時(shí)穩(wěn)定,用硫酸酸化時(shí)生成相應(yīng)的硫酸鹽。

Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH3.5時(shí),CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。

③相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度如下表:

溫度

溶解度/g

物質(zhì)

20

30

40

60

80

90

Na2SO4

19.5

40.8

48.8

45.3

43.7

42.7

Na2Cr2O7

183

198

215

269

376

405

1酸浸后得到的溶液中主要含有FeSO4NiSO4、Cr2(SO4)3,生成NiSO4的化學(xué)方程式為___。酸浸時(shí)需控制溫度為90℃左右,可以采用的加熱方式是___。

2過(guò)濾前,適當(dāng)加熱的目的是___

3)對(duì)過(guò)濾所得的濾渣進(jìn)行洗滌,檢驗(yàn)濾渣已洗滌干凈的方法是___。

4過(guò)濾時(shí)產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。

①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4CO2,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實(shí)驗(yàn)方案:水浸,過(guò)濾,___,烘干得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有:硫酸,蒸餾水)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醛在催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體),已知在60℃~80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng),連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下:

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

沸點(diǎn)

20.8

117.9

290

197.2

100

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)試管A內(nèi)在60~80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)_____________________________________________

(2)如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段,需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置:

①在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________________;

②當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_______________,目的是________________________________________________;

(3)燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是________(寫(xiě)出一種即可);在實(shí)驗(yàn)的不同階段,燒杯B的作用分別是_________________、______________________;

(4)若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸,請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案。所提供的藥品有:pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實(shí)驗(yàn)儀器任選。該方案為________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列敘述中正確的是(

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)(O2)=5υ(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若升高溫度,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.平衡時(shí)混合物中可能各物質(zhì)的濃度相等,且保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)首款完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)民用客機(jī)C919的鈦合金用量達(dá)9.3%。制備海綿鈦的化學(xué)方程式為TiCl4+2Mg2MgCl2Ti

1)該反應(yīng)中,作為還原劑的物質(zhì)是____,Ti元素的化合價(jià)__(填“升高”或“降低”)

2)若反應(yīng)中消耗了2 mol Mg,則生成___molTi。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_______nm(填標(biāo)號(hào))。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。KCr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低,原因是___________________________

(3)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________,中心原子的雜化形式為________________。

(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。KO間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案