【題目】中國首款完全自主知識產(chǎn)權(quán)民用客機C919的鈦合金用量達9.3%。制備海綿鈦的化學方程式為TiCl4+2Mg2MgCl2＋Ti

（1）該反應中，作為還原劑的物質(zhì)是____，Ti元素的化合價__（填“升高”或“降低”）

（2）若反應中消耗了2 mol Mg，則生成___molTi。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol

【答案】Mg 降低 1 4

【解析】

（1）根據(jù)化學反應方程式為TiCl4+2Mg2MgCl2＋Ti可知：TiCl4化合價降低，做氧化劑，Mg2化合價升高，做還原劑；所以該反應中，作為還原劑的物質(zhì)是Mg ，Ti元素的化合價降低；答案：Mg ；降低。

（2）根據(jù)化學反應方程式為TiCl4+2Mg2MgCl2＋Ti可知，若反應中消耗了2 mol Mg，則生成1molTi。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，答案：1， 4。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. Cl2與H2O的反應：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+

C. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應無法實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

A

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

B

SO2

SO3

S

H2SO4

C

CH2ClCH2Cl

CH≡CH

CH2OHCH2OH

CH2=CH2

D

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為Fe2O3、 SiO2、A12O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取綠堿FeSO47H2O)，設計了如下流程（部分物質(zhì)已略去）。

請回答：

（1）①一④所涉及的實驗操作方法中，包含過濾的有____（寫序號）。

（2）寫出①中反應的離子方程式：____。

（3）下列說法正確的是___（填字母）。

a．固體x為鐵粉

b．溶液B中含有的陽離子主要是Fe2＋、Fe3+、Al3+

c．從溶液C到綠礬的過程中，須控制條件防止其氧化

（4）為測定燒渣中Fe2O3的含量，甲同學通過實驗測得如下數(shù)據(jù)：燒渣的質(zhì)量為ag，固體x的質(zhì)量為bg，固體B的質(zhì)量為cg。乙同學認為僅利用以上數(shù)據(jù)不能計算出燒渣中Fe2O3的含量，其理由是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中，不正確的是

A. 火山噴發(fā)、森林火災會產(chǎn)生SO2

B. 氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)

C. 工廠產(chǎn)生的煙氣應經(jīng)脫硫處理后再排放

D. 硫在自然界的循環(huán)過程中，涉及了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì)，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調(diào)所引起的功能性出血等，如圖所示分別取l mol已烯雌酚進行4個實驗。

下列對實驗數(shù)據(jù)的預測與實際情況吻合的是（ ）

A. ④中發(fā)生消去反應B. ①中生成7molH2O

C. ②中無CO2生成D. ③中最多消耗3molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗溶液中的離子，實驗步驟和結(jié)論均正確的是

A.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-離子

B.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有離子

C.加入淀粉溶液變藍，可能含有I2

D.加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol．根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（ ）

A. 元素X的常見化合價是+1價

B. 元素Y是ⅢA族的元素

C. 元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D. 若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入稀鹽酸，得到各成分物質(zhì)的量變化如圖所示(忽略溶液混合導致的體積變化，已知1 mol=1000 mmol)。

下列說法不正確的是

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1

B.c點溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1

C.a點溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：CO+ H+ = HCO

D.b點和d點所處的溶液中n(Na+)相等

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