【題目】一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進行反應：2X（g）＋Y（s） Z（g），經(jīng)10s達到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）

A. 若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動

B. 以Y濃度變化表示的反應速率為0.01mol·L－1·s－1

C. 該反應的平衡常數(shù)為10

D. 若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0

【答案】C

【解析】

A. Y是固體，若增加Y的物質(zhì)的量，平衡不移動，故A錯誤；

B. Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應速率。

C. 平衡時，生成0.1molZ，消耗0.2molX，剩余0.1molX，該反應的平衡常數(shù)為，故C正確；

D. 若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，即反應向逆向進行，則正反應為吸熱，△H>0，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。

已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷

物質(zhì)

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點／℃

58.76

76.8

215～217

在水中溶解性

微溶

難溶

難溶

下列說法不正確的是

A. 甲裝置中Br-發(fā)生的反應為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收1個Cl2，轉(zhuǎn)移1個e-

C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層

D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 a、b、c 在周期表中的位置如圖所示，對于三種元素的性質(zhì)比較，說法正確的是

A.非金屬性最強的是 a 元素

B.a、b、c 在化合物中表現(xiàn)化合價最高的是 c

C.氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 c 元素

D.最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是 b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在化學反應中使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，觀察如圖，然后回答問題。

①圖中反應是___（填“吸熱”或“放熱”），該反應的△H=___（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②已知熱化學方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJmol-1，該反應的活化能為167.2kJmol-1，則其逆反應的活化能為___。

（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.0kJ的熱量。

①反應的熱化學方程式為___。

②又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出熱量是___kJ。

③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是

A. 向溶液中通入，減小

B. 將的溶液從升溫至，增大

C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D. 向的溶液中加入少量水，增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以 I-形式存在）的工藝流程如下，說法不正確的是

A.流程②的反應說明 I 的非金屬性弱于 Cl

B.經(jīng)①和④所得溶液中，I-的濃度后者大于前者

C.氯元素的相對原子質(zhì)量是 35.5, 則存在的 35Cl 、37Cl 的豐度比約為 3:1

D.若在流程②和⑤中要得到等量的 I2，則需消耗的 n(Cl2) :n(KClO3) = 5:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y＞Z＞W

B. 單質(zhì)的還原性：X＞Y

C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車發(fā)動機中生成NO的反應為：，時該反應的化學平衡常數(shù)。在下甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入和模擬反應，起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是．

起始濃度

甲

乙

丙

A.起始時，反應速率：丙甲乙

B.平衡時，：甲丙乙

C.平衡時，的轉(zhuǎn)化率：甲乙

D.平衡時，甲中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冬青油是一種無色液體，某實驗小組利用如圖所示的裝置制備冬青油。化學反應原理和實驗裝置如下所示：

產(chǎn)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

相對分子質(zhì)量

密度/g·cm－3

沸點/℃

溶解性

冬青油

152

1.180

222.2

微溶于水

實驗步驟如下所示：

①向三頸瓶中加入6.9g(0.05mol)水楊酸和24g(0.75mol)甲醇，再小心地加入6mL濃硫酸，搖勻。

②加入2粒沸石(或碎瓷片)，裝上儀器a，在石棉網(wǎng)上保持溫度在85～95℃，回流1.5h。

③反應完畢，將燒瓶冷卻，加入50mL蒸餾水，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，棄去水層，將有機層再倒入分液漏斗中，依次用50mL5%碳酸氫鈉溶液和30 mL水洗滌。

④將產(chǎn)物移至干燥的錐形瓶中，加入0.5g無水氯化鈣。

⑤最后將粗產(chǎn)品進行蒸餾，收集221～224℃的餾分，其質(zhì)量為6.8g。

請回答下列問題：

（1）本實驗中濃硫酸的作用是___。

（2）裝置中儀器a的名稱是___，進水口為___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。溫度計的適宜規(guī)格為___(填代號)。

①50℃ ②100℃ ③300℃

（3）用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是___；用水洗滌時，產(chǎn)品在___(填“上”或“下”)層。

（4）加入無水氯化鈣的目的是____。

（5）本次實驗中冬青油的產(chǎn)率為___。

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