Question

（16分）（1）某溫度下，純水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此時溶液的c(OH—)＝ mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，則溶液中c(OH—)＝ mol/L，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝ mol/L，此時溫度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）室溫時，將pH＝5的H2SO4稀釋10倍，則c(H+)∶c(SO42—)＝ ，將稀釋后的溶液再稀釋1000倍，則c(H＋)∶ c(SO42—)＝ 。

（3）有稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液20ml，向此溶液中滴加0.025mol/LBa(OH)2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量和溶液pH的變化情況如圖所示，求：

⑴原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

⑵滴到A、B兩點時溶液的pH 各是多少？

 

Answer 1

（1）2×10－7 8×10－11 8×10－11 高于 （2）2∶1 200∶1 （3）．⑴0.025 mol/L 0.1 mol/L ⑵ 1.3 1.8 提示：從圖可知，滴入20ml 0.025mol/LBa(OH)2，生成BaSO4沉淀達最大量，從而可推算出混合液中硫酸的量。

【解析】

試題分析：（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，H2O?OH-+H+，則c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，若溫度不變，Kw=c（OH-）×c（H+）=4.0×10-14（mol?L-1）2，滴入稀鹽酸使溶液中的c（H+）=5.0×10-4mol?L-1，c（OH-）=8×10-11,由水電離出的氫離子與氫氧根離子濃度相等，故水電離出的氫離子濃度為8×10-11，水的電離過程是吸熱過程，常溫下水電離出的離子濃度c（OH-）=c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，所以此時溫度高于25℃，故答案為2×10－7 ； 8×10－11 ； 8×10－11 ；高于；（2）pH為5的溶液中氫離子濃度為：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根離子的濃度為： 5×10-6mol/L，故 c(H+)∶c(SO42—)濃度比為2:1； 溶液稀釋1000倍后，氫離子濃度不可能小于1×10-7mol/L，只能無限接近1×10-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO42-）=5×10-6mol/L ×10-3=5×10-9mol/L，所以稀釋后溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為：5×10-9mol/L：1×10-7mol/L=1：20，故答案為2∶1 ； 200∶1 ；（3）① 由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量濃度為x，則：

H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O

1 1

0.02Lx 0.02Lx0.025mol/L 故x=0.025mol/L ；由圖可知，PH=7時，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.06L×2×0.025mol?L-1=0.003mol，n（HCl）=0.003mol-0.025mol/L×0.02L×2=0.002mol，c（HCl）=0,1mol/L；②由圖可知，A點硫酸完全反應，氫離子的濃度為=0.05mol/L，則pH=-lg0.05=1.3；B點時氫離子濃度為=0.0166mol/L，pH=1.8，答案：⑴0.025 mol/L ； 0.1 mol/L； ⑵ 1.3 ；1.8

考點:pH的計算及圖像題型