①、同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別是0.2 g和1.6 g，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為________，含有A的分子個(gè)數(shù)為________。

②、某溫度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀釋后濃度為14%，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

③、10g NaOH溶解在 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，此時(shí)溶液（密度為1g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為 。

 

30、①、16 6.02×1022或0.1NA ②、3.5mol/L ③ 45， 4.45mol/L

【解析】

試題分析：（1）同溫同壓下，同體積的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，A的相對(duì)分子質(zhì)量為16，1.6gA的物質(zhì)的量為1.6/16=0.1mol，A的分子數(shù)目為0.1mol×NAmol-1=0.1NA，答案為：16，0.1NA。（2）設(shè)原溶液質(zhì)量為Xg 0.22×X＝(X+100)×0.14 解得X=175g 原溶液的物質(zhì)的量濃度＝[（175×0.22）÷74.5]/0.15=3.5mol/L；

（3）10g NaOH的物質(zhì)的量為10/40=0.25moL，每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，水的物質(zhì)的量為2.5mol,質(zhì)量為45g.,此時(shí)溶液的濃度為c=0.25/[(55÷1)X10-3]=0.25/0.055=4.45mol/L。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算，溶液的稀釋，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（16分）（1）某溫度下，純水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此時(shí)溶液的c(OH—)＝ mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，則溶液中c(OH—)＝ mol/L，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝ mol/L，此時(shí)溫度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）室溫時(shí)，將pH＝5的H2SO4稀釋10倍，則c(H+)∶c(SO42—)＝ ，將稀釋后的溶液再稀釋1000倍，則c(H＋)∶ c(SO42—)＝ 。

（3）有稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液20ml，向此溶液中滴加0.025mol/LBa(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量和溶液pH的變化情況如圖所示，求：

⑴原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

⑵滴到A、B兩點(diǎn)時(shí)溶液的pH 各是多少？

 

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某溶液中可能含有SO、CO、Cl－.為了檢驗(yàn)其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是

A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

 

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在由水電離的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是

A．K+、Fe2+、SO42-、Mg2+ B．Na+、Cl-、NH4+、S2-

C．Al3+、Na+、Cl-、S2- D．Na+、K+、Br-、Cl-

 

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將2molS02和1molO2放入一個(gè)容器中,在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)，容器存在的各物質(zhì)的物質(zhì)的量中,其中不能的是:

①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO2； ⑤0.1molSO3； ⑥1molO2；

A. ①②⑤⑥ B.①③⑥ C.①③④⑥ D.②④⑤

 

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（6分）將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式：

（1）CO32—+2H+=CO2↑+H2O：

（2）Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓：

（3）Zn+2Ag+=Zn2++2Ag ：

 

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為除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③

 

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在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是

A．C+H2O CO+H2 B．3NO2+H2O = 2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O = 4HF+O2

 

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下列物質(zhì)間的每一個(gè)轉(zhuǎn)化，不能都通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A．Ca→CaO→CaCl2B．NaOH→Na2CO3→NaCl

C．C→CO2→Na2CO3 D．O2→ CuO→Cu(OH)2

 

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